NaNO3 Լյուիսի կառուցվածքը և բնութագրերը. 15 ամբողջական փաստ


Սոդա նիտրը, խորանարդ նիտրը նատրիումի նիտրատի մյուս անուններից են: Եկեք նայենք NaNO3-ին և դրա ամբողջական փաստերին:

NaNO3 կամ նատրիումի նիտրատ բյուրեղային պինդ նյութ է, որը պատրաստված է նատրիումի նման մետաղից և ոչ մետաղից: Նրա մոլեկուլային զանգվածը 84.99 գ/մոլ է՝ 380 եռման կետով0C և հալման կետ 3080Գ. Օգտագործվում է պարարտանյութերի, ապակու, խեցեգործական էմալների և սննդի կոնսերվանտների պատրաստման համար։

Եկեք ավելին տեսնենք NaNO3-ի մասին, ինչպիսիք են նրա lewis կառուցվածքը, վալենտային էլեկտրոնները, լուծելիությունը և այլն ստորև բերված բաժիններում:

Ինչպե՞ս նկարել NaNO3 Լյուիսի կառուցվածքը:

Մոլեկուլի ձևը պատկերացնելու ամենապարզ միջոցը նրա Լյուիսի կառուցվածքն է: Եկեք քննենք ուրվագծման ընթացակարգերը Լյուիսի կառուցվածքը NaNO3-ից:

Ընդհանուր վալենտային էլեկտրոնների հաշվում

Այս փուլում պետք է հաշվարկվի մոլեկուլում վալենտային էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը։ Ազոտն ունի հինգ, թթվածինը` վեց, իսկ նատրիումը` մեկ էլեկտրոն: Այսպիսով, ընդհանուր առմամբ 5+1+6×3=24 էլեկտրոն:

Կմախքի կառուցվածքի նկարում

Հիմնական ատոմը ազոտն է, որն այս համակարգում ամենաքիչ էլեկտրաբացասական տարրն է։ Գրեք թթվածնի երեք ատոմ ազոտի ատոմի շուրջ: Նրանցից յուրաքանչյուրի հետ բացառիկ կապեր հաստատեք։

Էլեկտրոնների բաշխում

Միացումից հետո մնացած էլեկտրոնների թիվը 16 է: Հետևեք դրա ութետան կանոնին՝ այս էլեկտրոնները բոլոր ատոմների միջև բաշխելու համար: Բացառությամբ ազոտի, յուրաքանչյուր ատոմի վալենտությունն այժմ բավարարված է:

Ատոմների միջև կապի ստեղծում

Քանի որ բոլոր ատոմները, բացի ազոտից, ունեն բավարարող արժեքներ: Ազոտի վալենտությունը բավարարելու համար թթվածնից մեկը նվիրաբերում է իր էլեկտրոնային զույգը։ Հետևաբար, ազոտն ու թթվածինը կրկնակի կապ են ստեղծում։ NaNO3-ի ամբողջ Լյուիսի կառուցվածքը ձևավորվում է նատրիումի կատիոնի ուժերը միացնելով նիտրատ անիոնի հետ:

nano3 lewis կառուցվածքը
NaNO3-ի Լյուիսի կառուցվածքը

NaNO3 Լյուիսի կառուցվածքի ռեզոնանս

Ռեզոնանսը մոլեկուլում էլեկտրոնների տեղակայումն է: Եկեք ստուգենք, թե արդյոք NaNO3-ն ունի ռեզոնանս:

NaNO3 lewis Structure-ն ունի ռեզոնանս երկու տեսակի ռեզոնանսային կառուցվածքների հետ: -ի առկայությունը նիտրատ իոնն առաջացնում է ռեզոնանս: NaNO3-ը լրացուցիչ կառուցվածք է ստանում թթվածնի ատոմի և նիտրատ իոնի միջև ռեզոնանսի շնորհիվ: NaNO3-ի Լյուիսի կառուցվածքը նրա ռեզոնանսային կառուցվածքն է:

Ռեզոնանսը NaNO3-ում

NaNO3 Լյուիսի կառուցվածք Կերտում

Մոլեկուլի ձևը բացահայտում է նրա ատոմների գտնվելու վայրը, որն ամենակայունն է: Եկեք ուսումնասիրենք NaNO3-ի ձևը:

NaNO3 Լյուիս կառուցվածքի ձևն ունի եռանկյուն հարթ ձև: Այս կառուցվածքում թթվածնի երեք ատոմները միացված են հավասարակողմ եռանկյան անկյուններում մեջտեղում գտնվող ազոտի ատոմին: Այստեղ յուրաքանչյուր ատոմ պարունակվում է մեկ հարթության մեջ: NaNO3-ի բյուրեղային կառուցվածքը ռոմբոեդրային է և եռանկյուն:

NaNO3 Lewis Structure պաշտոնական վճար

The Best Լյուիսի կառուցվածքը մոլեկուլն ընտրվում է՝ հաշվի առնելով, որ ֆորմալ լիցք ունեցող ատոմը հավասար է զրոյի: Եկեք քննենք NaNO3-ի պաշտոնական լիցքը:

NaNO3-ի պաշտոնական լիցքը Լյուիսի կառուցվածքը բոլոր ատոմների համար զրո չէ։ Այստեղ առկա են երեք թթվածնի մոլեկուլ, մեկ ազոտի մոլեկուլ և նատրիում: Թեև բոլոր ատոմները չունեն զրոյական պաշտոնական լիցք, NaNO3-ը կայուն է:

Լիցքի հայտնաբերման պաշտոնական հավասարումն է

  • Ֆորմալ լիցք = վալենտային էլեկտրոններ – էլեկտրոնների միայնակ զույգ – կապերի թիվ
  • Երկու թթվածնի ատոմների ֆորմալ լիցքը = 6-4-2=0
  • Թթվածնի պաշտոնական լիցքը ազոտի հետ մեկ կապ է ստեղծել=6-1-6=-1
  • Ազոտի ֆորմալ լիցքը= 5-4=1
  • Նատրիումի ֆորմալ լիցքը=1-0-1=0

NaNO3 Լյուիսի կառուցվածքի անկյուն

Մոլեկուլում ատոմների կողմից ստեղծված անկյունը հայտնի է որպես դրա կապի անկյուն: Եկեք քննենք Լյուիսի կառուցվածքը NaNO3-ի կապի անկյունից:

The կապի անկյունը NaNO3 Լյուիսի կառուցվածքը Սա 1200. NaNO3-ի բոլոր ատոմները միացված են միջուկի մետաղին հավասարակողմ եռանկյան անկյուններով՝ տալով նրան եռանկյուն հարթ ձև: NaNO3-ում հիբրիդացումը նույնպես հաստատում է մոլեկուլի եռանկյուն հարթ ձևը:

NaNO3 Lewis Structure Octet կանոն

Պարբերական աղյուսակի հիմնական խմբի տարրերը հիմնականում պահպանում են օկտետի կանոնը: Եկեք ուսումնասիրենք, արդյոք NaNO3-ը ենթարկվում է ութնյակի կանոնին, թե ոչ:

NaNO3-ը ենթարկվում է ութնյակի կանոնին. Նատրիումը դուրս է հանում իր էլեկտրոններից մեկը, որպեսզի ավարտի իր օկտետը: Ազոտն ունի միայն վեց էլեկտրոն վալենտական ​​թաղանթում՝ թթվածնի հետ մեկ կապ ստեղծելուց հետո։ Այնուհետև թթվածնի մոլեկուլներից մեկը նվիրաբերում է իր էլեկտրոնային զույգը: Ութ էլեկտրոնները կազմում են թթվածնի ամբողջ վալենտական ​​թաղանթը:

NaNO3 Lewis Structure Lone Pairs

Կապի ձևավորումը չի ներառում էլեկտրոնների միայնակ զույգ: Եկեք նայենք միայնակ զույգերին Լյուիսի կառուցվածքը NaNO3-ից:

The Լյուիսի կառուցվածքը NaNO3-ն ընդհանուր առմամբ ունի յոթ միայնակ զույգ: Յուրաքանչյուր միայնակ զույգ կապված է թթվածնի ատոմի հետ: Թթվածնի երկու ատոմներից յուրաքանչյուրն ունի երկու միայնակ զույգ, համեմատած մեկ թթվածնի երեք ատոմի հետ: Այսպիսով, կան 7 միայնակ զույգեր, կամ ընդհանուր առմամբ 14 էլեկտրոն:

NaNO3 վալենտային էլեկտրոններ

Արտաքին թաղանթում տեսանելի էլեկտրոնները վալենտային էլեկտրոններ են: Եկեք հաշվենք վալենտային էլեկտրոնները Լյուիսի կառուցվածքը NaNO3-ից:

NaNO3 Լյուիսի կառուցվածքն ունի 24 վալենտային էլեկտրոն։ Նատրիումը՝ մեկով, ազոտը՝ հինգով, թթվածին՝ վեցով: Այսպիսով, ընդհանուր 1+5+6×3=24 էլեկտրոն:

NaNO3 հիբրիդացում

Հիբրիդացումը ատոմային ուղեծրերի համընկնման գործընթացն է։ Եկեք ավելին տեսնենք NaNO3-ում հիբրիդացման մասին Լյուիսի կառուցվածքը.

 NaNO3-ի Լյուիսի կառուցվածքը ենթարկվում է Sp2 hybridization. Իրականում sp2 հիբրիդացմանը հաջորդում է նիտրատ իոնը։ Կենտրոնական ազոտի վրա ձևավորվել է sp2 հիբրիդ: Երեք միայնակ կապեր են ստեղծվում, երբ ազոտի s-ից մեկը և նրա p ուղեծրերից մեկը համընկնում են թթվածնի ուղեծրերի հետ:

Այնուհետև, pi կապ ստեղծելու համար, թթվածնից մեկում չհիբրիդացված ուղեծիրը համընկնում է ազոտի հետ:

Արդյո՞ք NaNO3-ը պինդ է:

Որոշակի ծավալով և ձևով նյութի վիճակը կոչվում է պինդ: Եկեք ստուգենք, թե արդյոք NaNO3-ը պինդ է:

NaNO3-ը սպիտակ գույնի պինդ նյութ է, որն իր բնույթով բյուրեղային է: NaNO3-ում բոլոր մասնիկները սերտորեն և կանոնավոր կերպով կապված են՝ դատարկ տարածք չթողնելով:

Ինչու և ինչպես է NaNO3-ը պինդ:

NaNO3-ը պինդ է, քանի որ Նատրիումի դրական կատիոնի և բացասական նիտրատ անիոնի ազդեցության միջև ներգրավումը NaNO3-ի ստեղծման մեջ: Քանի որ նրանք միմյանց միջև ամուր կապ ունեն իոնային կապի շնորհիվ, նրանք ունեն բարձր հալման և եռման ջերմաստիճան: Նրանք կոշտ են, ինչպես ամուր:

NaNO3-ը լուծելի՞ է ջրում:

Լուծված նյութը կարող է լինել պինդ, հեղուկ կամ գազ, բայց լուծիչը միշտ պետք է լինի պինդ կամ հեղուկ: Տեղեկացնենք NaNO3-ի լուծելիության մասին:

NaNO3-ը լուծելի է ջրում։ Այն հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով ազոտաթթու և նատրիումի հիդրօքսիդ։ Ջերմաստիճանը ազդում է այն լուծելիության վրա: Ջերմաստիճանի բարձրացման հետ այն հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ։ Պիրիդինում այն ​​հազիվ լուծելի է, բայց ոչ ացետոնի մեջ։

Ինչու և ինչպես է NaNO3-ը լուծելի ջրի մեջ:

NaNO3-ը ջրի մեջ լուծելի է, քանի որ այն բևեռային է: NaNO3 իոնային միացությունն առաջանում է նատրիումի կատիոնի և նիտրատ անիոնի փոխազդեցության ժամանակ։ Ջուրը նույնպես բևեռային միացություն է: Ջրի և NaNO3-ի նույն բնույթի պատճառով դրանք հեշտությամբ կլուծվեն՝ ձևավորելով միասնական լուծույթ:

Արդյո՞ք NaNO3-ը մոլեկուլային միացություն է:

Լիցք չունեցող ատոմների միջև էլեկտրոններ բաժանելով՝ ստեղծվում են մոլեկուլային կամ կովալենտային միացություններ։ Եկեք տեսնենք՝ NaNO3-ը մոլեկուլային է, թե ոչ:

NaNO3-ը մոլեկուլային նյութ չէ: Այստեղ նիտրատ և նատրիումի իոնները լիցքավորված են, ուստի դրանք իոնային են:

Ինչու և ինչպես NaNO3-ը մոլեկուլային չէ:

NaNO3-ը մոլեկուլային չէ, քանի որ նատրիումի իոնը դրական լիցք ունի, մինչդեռ նիտրատ իոնը բացասական լիցք ունի NaNO3-ում: Համապատասխանաբար, հակառակ լիցքերը ձգվում են միմյանց, ինչպես իոնային միացությունները:

NaNO3-ը թթու՞ է, թե՞ հիմք:

Լուծույթի թթվայնությունը և հիմնականությունը կարելի է բացատրել տարբեր հասկացությունների միջոցով: Եկեք ստուգենք՝ NaNO3-ը թթու է, թե հիմք:

NaNO3-ը ոչ թթու է, ոչ էլ հիմք: Չեզոքացման ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է, որ չունի թթվային և հիմնային բնույթ։

Ինչու և ինչպես NaNO3-ը թթու կամ հիմք չէ:

NaNO3-ը թթու կամ հիմք չէ, քանի որ այն առաջանում է նատրիումի հիդրօքսիդի միացման ժամանակ ազոտաթթվի հետ: Դա ուժեղ հիմքի և ուժեղ թթվի միջև ռեակցիայի արդյունք է: Այսպիսով, դա աղ է:

Արդյո՞ք NaNO3-ը էլեկտրոլիտ է:

Էլեկտրոլիտները կարող են լինել ուժեղ հիմքեր, ուժեղ թթուներ կամ աղեր, որոնք կարող են էլեկտրաէներգիա փոխանցել ջրի մեջ հալվելիս կամ լուծվելիս: Եկեք ստուգենք, թե արդյոք NaNO3-ը էլեկտրոլիտ է:

NaNO3-ը էլեկտրոլիտ է: Պարզվել է, որ NaNO3-ը բնության մեջ ուժեղ էլեկտրոլիտ է, քանի որ այն ամբողջությամբ իոնացվում է ջրի մեջ:

Ինչու և ինչպես է NaNO3-ը էլեկտրոլիտ:

NaNO3-ը էլեկտրոլիտ է, քանի որ այն տարանջատվում է ջրի մեջ և, հետևաբար, հեշտությամբ փոխանցում է էլեկտրականությունը: Քանի որ այն ձևավորվում է NaOH և HNO3-ից, այն ուժեղ էլեկտրոլիտ է:

Արդյո՞ք NaNO3-ը աղ է:

Թթունն ու հիմքը փոխազդում են՝ առաջացնելով աղ՝ չեզոք նյութ։ Եկեք պարզենք՝ NaNO3 աղ է, թե ոչ։

NaNO3-ը աղ է: Այն առաջանում է NaOH-ի և HNO3-ի չեզոքացման ռեակցիայի արդյունքում։ Աղը և ջուրը ստեղծվում են, երբ NaOH-ի նման ուժեղ հիմքը և HNO3-ի նման ուժեղ թթուն խառնվում են: Երբ այս երկուսը միավորում են հիմքի հիդրօքսիլ իոնը միանում է թթվի պրոտոնին և ստանում NaNO3 և ջուր:

NaNO3-ը բևեռային է, թե ոչ բևեռային:

Բևեռային մոլեկուլները միշտ իոնային բնույթ ունեն: Տեսնենք՝ NaNO3-ը բևեռ է, թե ոչ:

NaNO3-ը բևեռային միացություն է: Քանի որ լինելով իոնային միացություն՝ այն դրսևորում է բևեռային բնութագրեր դրանց ներսում: Բոլոր իոնային միացությունների բնույթը բևեռային է։

Ինչու և ինչպես է NaNO3-ը բևեռային:

NaNO3-ը բևեռային է, քանի որ ջրում տարանջատվում է նատրիումի և նիտրատի իոնների: Այս իրավիճակում ատոմները շատ տարբեր էլեկտրաբացասական արժեքներ ունեն: Հետևաբար այն բևեռային մոլեկուլ է: Բացի այդ, ատոմները չեն կողմնորոշվում սիմետրիկ ձևով:

եզրափակում

NaNO3-ը քիմիական նյութ է, որն իր բնույթով փխրուն է: Այն ապահովում է նիտրատ իոններ լավ քանակությամբ: Բացի ջրից, այն լուծելի է ամոնիակում և հիդրազինում և օգտագործվում է տարբեր ոլորտներում:

Լյուիսի ավելի շատ կառուցվածքներ.
H2SO4 Լյուիսի կառուցվածք
HNO2 Լյուիսի կառուցվածք

Ապառնա Դև

Բարև... Ես Aparna Dev-ն եմ, քիմիայի ասպիրանտ, քիմիայի հասկացությունների լավ իմացությամբ: Ես աշխատում եմ Kerala Minerals and Metals Limited Kollam ընկերությունում՝ ունենալով էլեկտրակատալիզատորների մշակման փորձ՝ որպես ասպիրանտուրայի թեզի մաս: Եկեք կապվենք LinkedIn-ի միջոցով-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

Վերջին գրառումներ

հղում դեպի Արդյո՞ք մկանային բջիջները միտոքոնդրիա ունեն: 7 փաստ, որ դուք պետք է իմանաք

Արդյո՞ք մկանային բջիջները միտոքոնդրիա ունեն: 7 փաստ, որ դուք պետք է իմանաք

Յուրաքանչյուր բջիջ իր գործառույթը կատարելու համար էներգիա է պահանջում: Տեսնենք՝ մկանային բջիջները պարունակում են «էներգիայի արժույթ», այսինքն՝ միտոքոնդրիաներ, թե ոչ։ Մկանային բջիջները պարունակում են միտոքոնդրիաներ, քանի որ դրանք...

հղում դեպի Al2O3 Lewis կառուցվածքը և բնութագրերը. 17 ամբողջական փաստ

Al2O3 Lewis կառուցվածքը և բնութագրերը. 17 ամբողջական փաստ

Ատոմների վալենտային էլեկտրոնները ներկայացված են գծերի և կետերի տեսքով, որոնք կոչվում են Լյուիսի կառուցվածք: Եկեք հակիրճ քննարկենք Al2O3 Lewis կառուցվածքի մասին ստորև: Al2O3-ը պարունակում է երկու տարր, այսինքն...