CCl2F2 Լյուիսի կառուցվածք, բնութագրեր. 13 փաստեր, որոնք պետք է իմանալ


CCl2F2-ը օրգանական տիպի միացություն է, որը հայտնվում է գազի տեսքով։ Եկեք ստորև մանրամասն քննարկենք CCl2F2 lewis կառուցվածքի մասին որոշ փաստեր:

CCl2F2 կամ dichlorodifluoromethane կամ կոչվում է նաև Freon 12, պատկանում է CFC-ի միացությունների ընտանիքին: Այն բաղկացած է երկու հալոգեններից՝ քլորից և ֆտորից, որոնք գտնվում են պարբերական աղյուսակի 17-րդ խմբում: Այն մեծ նշանակություն ունի արդյունաբերական տեսանկյունից:

Freon 12-ի դիտարկված մոլեկուլային քաշը կազմում է մոտ 120.9 գ/մոլ: Ասում են, որ այն ունի -157.7 աստիճան հալման ջերմաստիճան և եռում է -29.8 աստիճան Ցելսիուսի ջերմաստիճանում: Մենք կուսումնասիրենք մի քանի կարևոր փաստեր դրա մասին իր լյուիս կառուցվածքի վերաբերյալ, ձևի անկյուն և այլն հետևյալ բաժիններում։

Ինչպես նկարել CCl2F2 lewis կառուցվածքը

CCl2F2 lewis կառուցվածքը պարունակում է մեկ ատոմ ածխածին, 2 ատոմ քլոր և ֆտոր: Կառույցի գծագիրը մանրամասն քննարկվել է ստորև։

1. Գտնելով վալենտային էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը

CCl2F2-ի լյուիս կառուցվածքն ունի 32 ընդհանուր վալենտային էլեկտրոն: Ածխածնի ատոմը նպաստում է իր վալենտային էլեկտրոններից չորսին: Ֆտորի ատոմներն ունեն 7 վալենտային էլեկտրոն, բայց կա ֆտորի 2 ատոմ։ Հետևաբար այն կնպաստի 14. Քլորն ունի 7 վալենտային էլեկտրոն (2X7): Այն կնպաստի 14 էլեկտրոնների:

2. Նվազագույն էլեկտրաբացասականությամբ ատոմների որոշում

Այս քայլը ներառում է նվազագույն էլեկտրաբացասականությամբ ատոմի որոշումը: Քանի որ նվազագույն էլեկտրաբացասական ատոմը պետք է տեղադրվի կենտրոնում: Կառուցվածքի երեք ատոմների մեջ ածխածինը ամենաքիչն է էլեկտրոնեգատիվ ատոմ՝ համեմատած ֆտորի և քլորի հետ։ Այսպիսով, ածխածինը տեղադրվում է կենտրոնում:

3. Ատոմների միջև էլեկտրոնային զույգերի դասավորությունը

4 ատոմները՝ 2-ական քլորից և ֆտորից, դրված են ածխածնի կենտրոնական ատոմի շուրջ։ Յուրաքանչյուր ատոմ կիսում է մեկ էլեկտրոն կենտրոնական ատոմի ածխածնի հետ: Հետևաբար, կապի ձևավորումը տեղի է ունենում մեկ զույգ էլեկտրոնների բաժանման արդյունքում, որոնք հանգեցնում են մեկ կապի:

CCl2F2 lewis կառուցվածքի ռեզոնանս

Ռեզոնանս մոլեկուլի կառուցվածքում օգնում է մեզ ուսումնասիրել էլեկտրոնների տեղակայումը: Եկեք քննարկենք CCl2F2 lewis կառուցվածքի ռեզոնանսային հայեցակարգը:

CCl2F2 lewis կառուցվածքում ռեզոնանս չկա: Մենք տեսնում ենք, որ կառուցվածքում չկան էլեկտրոններ, որոնք չեն բավարարում ատոմի վալենտականությունը։ Այսպիսով, էլեկտրոնի հնարավոր շարժում չկա: Ուստի կարելի է ասել, որ տեղաբաշխում չկա էլեկտրոնների.

CCl2F2 lewis կառուցվածքի ձևը

Կառուցվածքի ատոմների թիվը առանցքային դեր է խաղում կառուցվածքի ձևը որոշելու համար: Եկեք տեսնենք, թե ինչպես:

CCl2F2-ի ձևը քառանիստ է: Մենք կարող ենք տեսնել, որ CCl2F2 lewis կառուցվածքը AX4 ձևի է: Որտեղ A-ն ածխածին է, իսկ X-ը հալոգենների 4 ատոմներն են՝ ֆտոր և քլոր: Այսպիսով, հիմնվելով վալենտային թաղանթի էլեկտրոնային զույգերի վանման տեսության վրա, մենք կարող ենք եզրակացնել, որ այն ունի քառանիստ երկրաչափություն:

CCl2F2 lewis կառուցվածքը
CCl2F2 lewis կառուցվածքը

CCl2F2 lewis կառուցվածքի պաշտոնական մեղադրանքը

Պաշտոնական վճար օգնում է կանխատեսել նվազագույն էներգիան: Եկեք ուսումնասիրենք CCl2F2-ի պաշտոնական լիցքը:

CCl2F2 lewis կառուցվածքի պաշտոնական լիցքը զրոյական է: Հաշվարկը մանրամասն քննարկվել է ստորև:

Պաշտոնական լիցք գտնելու հավասարումն է

  • Ֆորմալ լիցք = վալենտային էլեկտրոններ – էլեկտրոնների միայնակ զույգ – կապերի թիվ
  • Ածխածնի պաշտոնական լիցքավորում = 4-0-8/2 = 0
  • Քլորի և ֆտորի պաշտոնական լիցքավորումը (քանի որ երկուսն էլ ունեն նույն թվով վալենտային էլեկտրոններ) = 7-6-2/2 = 0

CCl2F2 lewis կառուցվածքի անկյուն

Նախկին բաժնում մենք տեսանք CCl2F2 lewis կառուցվածքը ունի երկրաչափության քառանիստ տիպ։ Եկեք վերլուծենք կապի անկյունը CCl2F2-ում:

CCl2F2 մոլեկուլների կապի անկյունը 109.5° է։ Եվ հետևաբար, այն ունի 4 կոորդինացիոն թիվը: Մեկ ատոմը կենտրոնում է, իսկ մյուս չորսը շրջապատում են այն, գտնվում են անկյուններում:

CCl2F2 lewis կառուցվածքի ութնյակի կանոն

Օկտետի կանոնը տերմին է, որն օգտագործվում է ատոմների միացման ունակությունը նկարագրելու համար, որոնք նախընտրում են ութ էլեկտրոններ թաղանթում (վալենտություն): Եկեք տեսնենք CCl2F2-ում:

CCl2F2-ը բավարարում է օկտետի կանոնը: Կենտրոնական ատոմի ածխածինը ունի 4 վալենտային էլեկտրոն։ Այն չորս հալոգենի ատոմներից վերցնում է մեկական էլեկտրոն: Մնացած չորս հալոգենի ատոմները կիսում են մեկ էլեկտրոն կենտրոնական ատոմի հետ: Հալոգենի ատոմի վալենտությունը 7 է: Այսպիսով, նրանք կարող են ընդունել կամ կիսել էլեկտրոնը:

CCl2F2 lewis կառուցվածքի միայնակ զույգեր

Այն, ինչ մենք հասկանում ենք միայնակ զույգ տերմինով, դա ատոմի վրա գտնվող զույգն է, որը կիսված չէ կապի կովալենտային տեսակի մեջ: Եկեք քննարկենք CCl2F2-ի համար:

  • Անդրադառնալով ածխածինին, չորս վալենտային էլեկտրոնները կիսվում են 4 հալոգենի ատոմների հետ: Այսպիսով, դրա վալենտությունը բավարարվում է: Հետևաբար, ածխածնի ատոմի վրա էլեկտրոն չի մնացել:
  • Ֆտորը և քլորը երկուսն էլ ունեն 7 վալենտային էլեկտրոն: Յուրաքանչյուրից մեկը կիսվում է կենտրոնական ատոմի հետ: Բայց հալոգենի յուրաքանչյուր ատոմի մյուս երեք զույգերը կապված չեն կապի մեջ: Սա հալոգենի ատոմների միայնակ զույգերն են:

CCl2F2 վալենտային էլեկտրոններ

Վալենտային էլեկտրոններ տերմինը վերաբերում է այն էլեկտրոններին, որոնք առկա են ատոմի արտաքին թաղանթում: Եկեք տեսնենք վալենտային էլեկտրոնները CCl2F2-ի կառուցվածքում:

Ընդհանուր վալենտային էլեկտրոնները մեջ lewis կառուցվածքը CCl2F2-ը 32 է: Չորս վալենտային էլեկտրոններ են ստացվում ածխածնից: Յոթ վալենտային էլեկտրոններից յուրաքանչյուրը ստացվում է չորս հալոգենի ատոմից (2 քլորի ատոմ և 2 ֆտորի ատոմ):

CCl2F2 հիբրիդացում

Հայեցակարգում hybridization, ուղեծրերի խառնումը տեղի է ունենում նոր ուղեծրեր ստանալու համար, որոնք կոչվում են հիբրիդային օրբիտալներ։ Եկեք վերլուծենք CCl2F2-ի համար:

CCl2F2-ում հիբրիդացումը sp3 է: Մենք գիտենք, որ կապի ձևավորումը տեղի է ունենում միայնակ կապով: Հետևաբար, չկա pi կապ, և գոյություն ունեն միայն սիգմա կապեր: Այսպիսով, կապի ձևավորման ընթացքում յուրաքանչյուր կապ ունի մեկ սիգմա կապ: Բացի այդ, կենտրոնական ատոմի վրա միայնակ զույգ չկա: Հետևաբար դրա հիմնական թիվը կլինի չորս:

CCl2F2 լուծելիություն

Լուծելիություն տերմինը վերաբերում է այն չափին, որով նյութը կարող է լուծվել ցանկացած տվյալ լուծիչում: Եկեք փնտրենք CCl2F2:

Միացությունների ցանկ, որոնցում CCl2F2-ը լուծելի է.

  • Ջուր (0.286 գ/լ մոտ 20 °C ջերմաստիճանում)
  • Բենզեն
  • Եթեր
  • Քացախաթթու

Ինչու է այն լուծելի վերը նշված միացություններում:

CCl2F2-ը լուծելի է օրգանական միացություններում, ինչպիսիք են բենզոլը և էթանոլը: CCl2F2-ն ինքնին օրգանական միացություն է: Միացությունները գերադասում են լուծվել միացություններում, որոնք ունեն իրենց նման հատկություններ:

CCl2F2 իոնային է թե կովալենտ

Իոնային միացությունն այն է, որտեղ տեղի է ունենում կապի ձևավորում մետաղի և ոչ մետաղի միջև: Տեսնենք՝ CCl2F2-ը իոնային է, թե ոչ:

CCl2F2-ը կովալենտ է և ոչ իոնային: Մենք կարող ենք տեսնել, որ կառուցվածքում առկա բոլոր տարրերը ոչ մետաղներ են: Այսպիսով, կապի ձևավորումը տեղի է ունենում ոչ մետաղների միջև: Եվ այս տեսակի կապը կովալենտային կապի օրինակ է: Կախված կապի բնույթից, մենք դրանք դասակարգում ենք որպես կովալենտ կամ իոնային:

CCl2F2-ը թթվային է, թե հիմնային:

Մենք տեսանք, որ CCl2F2-ը CFC-ի մի տեսակ է: Եկեք պարզենք՝ այն ունի թթվային, թե հիմնային բնույթ։

CCl2F2 միացությունը թթվային է։ CFC-ները պատասխանատու են թթվային անձրևներ առաջացնելու համար: Դիքլորդիֆտորմեթանը իներտ գազ է և սովորաբար օգտագործվում է սառնարաններում որպես սառնագենտ: Այն նաև կոչվում է Freon-12: Այսպիսով, մենք կարող ենք ասել, որ CCl2F2 միացությունը թթվային է:

Ինչու և ինչպես է CCl2F2-ը թթվային:

CCl2F2-ը թթվային միացություն է as CCl2-ը թթվային o pH-ն տատանվում է 5-ից 8-ի սահմաններում: Որը պատկանում է թթվային կատեգորիային:

CCl2F2 բևեռային է, թե ոչ բևեռ:

Որպեսզի մոլեկուլը բևեռային լինի, պետք է լինի առնվազն որոշակի տարբերություն դրանց էլեկտրաբացասականության մեջ: Եկեք քննարկենք CCl2F2-ի էլեկտրաբացասականությունը:

CCl2F2-ը բևեռային միացություն է: Ածխածնի էլեկտրաբացասականությունը 2.55 է, քլորինը՝ 3.16, ֆտորինը՝ 3.98։ Այսպիսով, կա տարբերություն նրանց էլեկտրաբացասականության մեջ: Հետևաբար, CCl2F2-ը կոչվում է բևեռային միացություն:

Ինչու և ինչպես է CCl2F2-ը բևեռային միացություն:

CCl2F2-ը բևեռային է, քանի որ ֆտորի և քլորի միջև էլեկտրաբացասականության տարբերություն կա 1.43: Իսկ ածխածնի և քլորի միջև 0.61 տարբերություն:

եզրափակում

CCl2F2-ը 109.5 աստիճան կապի անկյունով քառաեդրային երկրաչափությամբ օրգանական միացություն է։ Բևեռային կովալենտային միացություն է։

Սանյա Ջակատի

Սա Սանյա Ջակաթին է Գոայից: Ես ձգտող քիմիկոս եմ, որն ավարտում եմ օրգանական քիմիան: Ես կարծում եմ, որ կրթությունը այն հիմնական տարրն է, որը ձեզ ձևավորում է հիանալի մարդ թե՛ մտավոր և թե՛ ֆիզիկապես: Ես ուրախ եմ, որ քիմիայի ցայտուն ճյուղի անդամ եմ և կփորձեմ առավելագույնս նպաստել այն ամենին, ինչ կարող եմ իմ կողմից, և Lambdageeks-ը լավագույն հարթակն է, որտեղ ես կարող եմ կիսվել, ինչպես նաև գիտելիքներ ձեռք բերել միևնույն ժամանակ: LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

Վերջին գրառումներ

հղում դեպի Al2O3 Lewis կառուցվածքը և բնութագրերը. 17 ամբողջական փաստ

Al2O3 Lewis կառուցվածքը և բնութագրերը. 17 ամբողջական փաստ

Ատոմների վալենտային էլեկտրոնները ներկայացված են գծերի և կետերի տեսքով, որոնք կոչվում են Լյուիսի կառուցվածք: Եկեք հակիրճ քննարկենք Al2O3 Lewis կառուցվածքի մասին ստորև: Al2O3-ը պարունակում է երկու տարր, այսինքն...

հղում դեպի NSF Lewis կառուցվածքը և բնութագրերը. 15 ամբողջական փաստ

NSF Lewis-ի կառուցվածք և բնութագրեր. 15 ամբողջական փաստ

NSF-ը, որը նաև կոչվում է թիազիլ ֆտորիդ, անգույն գազ է՝ սուր հոտով: Նրա մոլային զանգվածը 65.07 գ/մոլ է։ Եկեք նկարագրենք NSF Lewis կառուցվածքի տարբեր փաստեր: NSF Lewis կառուցվածքը պարունակում է ծծումբ,...