գիտություն

Սա LambdaGeeks advance Science vertical-ն է, որը ներառում է առաջադեմ գիտության հետ կապված բոլոր գրառումները, ինչպիսիք են մանրէաբանությունը, ռոբոտաշինությունը, օդատիեզերական ճարտարագիտությունը և այլն:

Սնկերի բջջային պատը և արխեայի բջջային պատը. 5 կարևոր փաստ

Fungi are heterotrophic saprophytes and depend upon autotrophic plants for their food and nutrition. While archea belongs to the class of bacteria that can survive in extreme conditions like hot springs to super cold mountains, we can also call them extremophiles.

The fungal cell wall is majorly formed by polymeric long, a branched chain of two polysaccharides, N-acetyl glucosamine(NAG) and N-acetyl muramic acid(NAM) respectively. While archaeal cell wall is purely proteins with the exception of pseudopeptidoglycan in methanogens.

Structure of units of amino sugar found in fungal cell wall
Պատկեր Վարկային: Վիքիմեդիա հանրագիտարաններ

Do both archaea and fungi have cell walls?

The archaeal cell wall helps to create a physical barrier between the cytosol & outer surrounding and it also prevents them from heat, acidity, salinity and other environmental factors. The cell wall of fungi also protects the cell from viral and bacterial virulence, osmotic stress, and ionic exchange and facilitates the absorption of nutrients from their autotrophic host.

Yes, they both possess a well-defined cell wall that maintains the definite shape and structure of the cell. The cell wall protects the cell from different pathogenicity and is responsible for the interaction and transportation of molecules with the environment. They also determine cell shape and help to maintain the metabolism of the cell. Chitin is also found in exoskeletons of many animals like arthropods, crabs, shrimps, etc.

Are fungi cell walls and archaea cell walls the same?

The fungal cell wall is the structure interconnected by a polymer of a derivative of chitin and α-β glucans results in the stiffness of the cell wall and fungal pathogenicity. Cell walls possess some specific protein which facilitates the adhesion of fungus to the substratum. Chitin is a fundamentally significant part of the fungal cell wall found nearest to the plasma layer. Archaeal cell wall contains S-layer but is devoid of peptidoglycans.

No, they both are chemically distinct. They show different features in their composition based on (1) chirality of glycerol, (2) ether linkage, (3) isoprenoid chains, and (4) branching of side chains. Cell wall components are helpful in 10% of cellular protein synthesis. All archaeans can oxidise pyruvate into acetyl CoA. Some archebacteria need cell walls as their plasma layer contains a mannose-rich glycoprotein and a lipoglycan.

Methanogens lack pyruvic dehydrogenase and are unable to perform the tri-carboxylic acid cycle. The cell wall of archaeans is made up of pseudomurein, methanochondroitin, glutaminylglycan, sulfated heteropolysaccharides and a multilayer sheath of proteins. They are having branched chain of hydrocarbons attached to glycerol by ether (rather than an ester) linkages. Thermophilic archaea sometimes link two glycerol groups to form long tetraethers. Diether side chains are usually 20 carbons long, and tetra-ether chains contain 40 carbon atoms. However, cells can adjust chain lengths by cyclizing the chains to form pentacyclic rings.

Difference between archaea and fungi cell walls

The cell wall composition of fungi is mannan, arabinan, and chitosan cross-linked with  α-1,3 glucan and β-1,6 glucan linkages. Many fungal cell walls also secret melanin to reduce phagocytosis, and susceptibility to antifungal drugs and also alter the cytokinins response. In each organism of monera, protista and fungi, the cell wall behaves as the first line of defence from biotic and abiotic attacks.

The main difference between the archaeal cell wall and the fungal cell wall is the lack of peptidoglycan in archea while fungi possess peptidoglycan(also known as murein) or units of amino sugar i.e. Chitin is a strong but flexible nitrogen-containing polysaccharide consisting of N-acetylglucosamine residues. Archea is made out of glycerol-ether lipids, whereas bacteria and other eukaryotic organisms have membranes composed mainly of glycerol-էսթեր լիպիդներ.

File:Figure 22 02 07f.jpg - Wikimedia Commons
Difference between glycerol-ether and glycerol-ester bond in Domain Archea and Domain Eucarya.
Պատկեր Վարկային: Վիքիմեդիա հանրագիտարաններ

So, the constituents of most of the archaebacteria are different from fungi. Enzymes present in the fungal cell wall are glucan synthase, chitin synthase, and mitogen-activated kinase aids in the alteration of gene expression and leads to the formation of a modified cell wall. Unlike archea, the fungal cell wall is more elastic and flexible to prevent the cell from osmotic stress.

Similarities between fungi cell walls and archaea cell walls

Like some other prokaryotes, fungi can digest insoluble organic matter by secreting exoenzymes, then absorbing the solubilized nutrients by the process known as osmotrophy. They also can reproduce through asexual spores and sexually by gametangia. Both fungi and archea are cosmopolitan and often colonial. Like bacteria, some fungi are also unicellular like yeast.

As fungi, some archaebacteria are also saprophytic though dependent upon the dead and decaying organic matter as a source of carbon, nitrogen, phosphorus, and other critical constituents for their survival. They both can act as a pathogen for plants and animals. Նրանք երկուսն էլ կան chemoorganoheterotrophs as they play a vital role in the biogeochemical cycling of organic matter.

Archaebacteria and fungi are lying from two different domains i.e. Domain Archea և Domain Eucarya but still show some similarities based on molecular machinery. As per the DNA sequence data, lateral gene transfer occurred repeatedly throughout evolution and Eucarya have some genes which correlate with the bacterial origin which means they may share very similar genes. These features can be depicted in the table given below:

fungi cell wall and archaea cell wall
Similar features in Archea and Eucarya

Նրանք contain many rare lipids with repetitive isoprenyl groups attached to glycerol and an S-layer of glycoproteins in a grid-like arrangement attached to the membrane. So, the Surface layer glycoprotein is the most characteristic glycoprotein of archaea.

Մինչ օրս mainly two hydrolytic enzymes are discovered in archea and are endoisopeptidasees- PeiW & PeiP from Methanothermobacter wolfeii. They also produce glycoproteins, exotoxins and some glycan binding proteins.

Կա membranous protein i.e. Membrane translocase which transfers the MurNAc pentapeptide to undecaprenyl (C55) phosphate (also known as bactoprenol phosphate) inside the membrane. This lipid is similar to the eukaryotic dolichol carrier used in N-glycan synthesis. The final product, called Lipid I, contains a pyrroline acid bond.

Due to the absence of peptidoglycan, the cell wall of archaebacteria is harder to degrade as very few enzymes can act upon it. They possess no target proteins for antibiotics to break down the cell wall.

Իսկ fungal cell wall is made up of peptidoglycan, chitin and chitosan. Chitosan is the derivative form of chitin as they are deacetylated chitin. After cellulose and lignin, it is the most abundant and natural polymer. The molecular weight of both chitin and chitosan is more than 105 Dalton and is insoluble in water, having antimicrobial activity.

եզրափակում

Archea and Fungi may be similar in molecular response that is they may share common genes that have given similar expressions but they varied from each other on the phenotypical ground. They showed structural diversity. The major constituent of the cell wall of fungi is chitin and a derivative analogue of chitin that is chitosan while the archaeal cell wall is made up of glycoconjugates and polysaccharides.

21+ փաստ Cu, Cu2+ Լյուիսի կառուցվածքի, բնութագրերի մասին

Cu2+ Lewis structure is highly motivating fact to illustrate the chemical overview on the element cupper. There is some knowledgeable facts supports sketch of Lewis structure rather electronic configuration of Copper.

The facts that would be discussed in this article are:

Drawing Cu Lewis structure

Drawing of Lewis structure involves few steps for every element in the periodic table. Those steps make the sketch of elements intense and specified with internal matters happens through electronic configuration of the element.

While demonstrating the first step of identifying the number of valence electron in Copper this can be recognised from the electronic configuration that is for Cu is 1s22s22p63s23p64s23d104s1. It means the number valence electron in Copper is 9.

Next step is to put dots as the notation of electrons around Cu that is 9 dots. This step completes the simple Lewis structure of Copper that is significantly comparative in accordance with the Lewis structure of Cu2+.

Drawing Cu2+ Lewis structure

Studying about a strong cation Cu2+ in chemistry and its significance can be initiated with the preliminary drawing of Lewis structure of this ion. Cu2+ is named as cupric ion in chemical study.

Inputting valence electron as dots around copper after leaving two electron from its valence shell is the main perspective shared by Lewis structure of Cu2+. Lewis structure of cupric ion refers to the fact of electron deficiency in Copper.

Cu2+ Lewis structure resonance

Resonance means altering of bonds by electrons. Resonance is a mechanism which elaborates the significance of having pi bond in the structure. In resonance the pi bond is replaced by negative charge of any one atom of respective elements. Therefore, it is obvious that having a pi bond is the most required feature of resonance.

Cu2+ is definitely a positively charged ion but it denotes the deficiency of two electrons in its electronic structure. Therefore, after creating bon d with other elements it cannot initiates resonance. Resonance is irrelevant mechanism to proceed for cupric ion.

Cu2+ Lewis structure shape

The shape is important to determine from the Lewis structure of t elements or ions. Lewis electronic structure relevantly represents the shape or geometry of the compounds  or  periodic elements.

In Cu2+ the number of electron changes and it is formed in the shape of distorted  octahedral or square-pyramidal for cupric ion. Lewis structure plays a significant role in determining this change in shape for this ion with chemical demonstration.

Cu2+ Lewis structure formal charge

Formal charge of can be determined fie any compound by calculating the number of bonding and non-binding electrons in each of the elements participate in the formation of the compound.

In the case of a specific element of an ion it becomes important to observe the number of electrons it is releasing from its valence shell which identifies the entire formal charge of the ion. For cupric ion the formal charge is very precisely 2+.

Cu2+ Lewis structure angle

Lewis structure is responsible for expressing the angular dimensions of compounds which creates covalent of ionic bond by electron sharing. Angle of the compounds depends of several features such as types of bond and the presence of lone pairs.

Cu2+ is a ion which has no bond and it is formed from an angle periodic element that is copper. Therefore, the angle of this element is undefined.

Cu2+ Lewis structure octet rule

Octet rule refers to the chemical rules, which drives the periodic elements to reach out with eight electrons in its valence shell to get ultimate stability. It is the rules which initiates the process of bonding in chemistry to make the elements stable by getting similar electronic configuration like its nearest noble gas.

Cu2+ lewis structure
Electronic configuration of CU2 and Cu2+ to Identify Cu2+ Lewis structure from Վիքիփեդիա, ազատ հանրագիտարան

For Cu, its nearest noble gas in periodic table is Argon that has electronic configuration as 3s23p6. Cupric ion has a tendency to gain two electrons to get back the structure of Copper. It reduces its oxidation state and this is how it gets stability without prioritising octet rule much. 

Otherwise, Cu can get eight electrons in its last energy level to fulfil octet rule but Cu3+ is not possible due to the extreme stability gain by fulfilling g d orbital. 3d10 orbital of Copper makes its different from octet stabilisation.

Cu2+ Lewis structure lone pairs

Presence of lobe pairs is detected by the Leis electronic structure of the elements. Presence lone pairs and its number are important to know its impact on electron exchange process.

Cu2+ is a complex ion and complex ions use to possess active number of lone pairs at its outermost energy level. When Cu2+ combines with other elements having negative changes, it highlights its coordination number instead of presenting lone pairs. However, the ion holds one unpaired electron in 4s orbital.

Cu2+ valence electrons

Valence electron identification is the most important job to do before sketching Lewis structure of any element, the number of valence electrons can be obtained in Copper as 2.

After eliminating two electrons the element becomes a complex ion which exceeds two valence electrons as well. The ions named as cupric ion holds 1 valence electron in its last energy shell.

Cu2+ hybridization

Hybridisation is another simple fact about the elements that is determined from the existence of electrons in the orbitals. After creating binds with other elements these orbitals over loops and electronic shift amid orbitals, takes place, which is denoted by Lewis structure.

Cu2+ has 9 electrons in d orbitals which is almost filled with the deficiency of 1 electron. However, the ion is noticed to form sp3 hybridisation after bonding with NH3 that donates a lone pair to cupric ion.

Cu2+ solubility

Solubility is water or other solutions depends on the charge of elements. Strong ionic elements of compounds have lower dissolving power in water.

Cupric ion is insoluble in water but it gets dissolved in strong hydrochloric acid. in hydrochloric acid the formation of complex ion becomes easier.

Cu2+ ionic

The power holding charges is the definite fact regarding identification of a element as ionic or covalent.

Cu2+ is the ionic state of metal Copper. After releasing two electrons from valence shell, the metal forms positively charged cupric ion.

Cu2+ acidic or basic

Lewis acid refers to those elements, which accepts electron with feasible nature, and Lewis base is those elements which donates electrons superiorly to the needy elements.

Cu2+ has ben identified as a strong electron acceptor. Therefore, this element is considered as a powerful Lewis acid is the series.

Cu2+ polar or nonpolar

Polarity depends on the bonding ability of the elements. Carrying charges giving rise to polarity in the periodic elements.

Cu2+ is positively charged ion, the charge give its topographical polar surface area. The value of this type of polarity in Cu2+ is 0 Ų.

Cu2+ tetrahedral

Tetrahedral shape is common is sp3 hybridised element of compounds.

Square pyramidal shape of Cu2+ from Վիքիփեդիա, ազատ հանրագիտարան

Cu2+ has distorted octahedral shape with deficiency of two electrons. Otherwise the shape of Cu2+can be defined as square pyramidal as well. Octahedral geometry papers due to the presence of unpaired electrons. As Cu2+ has, one unpaired electron in its electronic geometry possesses this kind of shape.

Cu2+ linear

Octahedral shapes refers to the non-linear structure of compounds, extremely complex structure signifies the present on non-linear orbitals.

Cu2+ is complex ion that is holding distorted octahedral shape. Therefore, it is clarified that it has no linear structure. However, the element is non-linear in chemistry.

Cu2+ symmetrical or asymmetrical

Symmetric structure is held by the elements, which are identical by every side whereas asymmetric structure denotes that the elements are not looking same from each side.

Cu2+  is holding a symmetric geometry as its structure is argued as a square planner structure.

Cu2+ paramagnetic or diamagnetic

The presence of unpaired electrons in an element defines the magnetic structure of that element as paramagnetic. The definition of diamagnetic is vice versa that is when all the electrons in an element is paired then it is called diamagnetic.

Cupric ion has one unpaired elections therefore specifically it is a paramagnetic element. It is obvious that it cannot be called diamagnetic at all.

Cu2+ colour

Transition of electrons from one energy level to another energy level is the main mechanism that indicts the change in colour of elements. Besides, the presence of unpaired electrons is also influential factor to represent the colour of elements.

After releasing one electron Cu becomes Cu+ with filled d orbital that is d10 therefore; it is colourless. When Cu+ releases one mire electron, it becomes coloured due to presence of one unpaired electron that makes the transition feasible. Cu2+ is blue in colour.

Cu2+ a reducing agent

Reducing agent refers to those elements that can donate electrons to otgher needy elements. Therefore, reduction is possible only among thme who have excess electrons in valence shell.

It is clear that cupric ion has deficiency of two electrons therefore; it cannot be an electron donor. Besides, this ion can adopt electrons easily with string bonding with other elements such as Ammonia.

Cu2+ an oxidizing agent

Oxidation state of cupric ion is notable fact, which describes its stability. After reducing two electrons from valence shell Copper gives rise to this complex ion which impose a relevant oxidation state to create coordination with other periodic elements.

Oxidation and reduction state of Copper from Վիքիփեդիա, ազատ հանրագիտարան

Cu2+ is one of the strongest oxidising agents. Aluminium is another strong oxidising agent but not stronger than cupric ion. Therefore cupric ion can oxide Al but Al cannot oxidise it. The 2+ oxidation state held by the ion is more stable in chemical matters than 1+. Therefore, Cu2+ is considered as a stable and powerful oxidising agent.

Stability of Cu2+

Stability of ions can be identified by examining the ability of making binds with water molecules. In a simpler language, hydration energy of the ions determines the stability of the ions.

Cupric ion is a strong ion with high charge density that releases a huge amount of energy and makes string binds with other elements. Therefore, this ion is considered as a stable ion in chemistry.

եզրափակում

This article has illustrated the more than enough facts regarding the complex ion Cu2+ which has been found to be named as cupric ion in chemistry. After eliminating two electrons from valence shell, Copper emphasises the formation of this ion.

Արդյո՞ք բջջային թաղանթը կոշտ է. 11 կարևոր փաստ, որ դուք պետք է իմանաք

In this article, we get know about 11 Important Facts regarding ‘is cell membrane rigid‘ , functions and composition along with some key models of plasma/ call membrane.

The membrane that divides the cell interior from the external environment is known as the plasma membrane, sometimes known as the cell membrane, and it is present in all cells. Cell walls are externally joined to the plasma membrane in bacterial and plant cells. A semipermeable lipid bilayer makes up the plasma membrane. The passage of materials into and out of the cell is controlled by the plasma membrane.

Կարևոր կետեր

  • The membrane can rupture if it is pierced or if a cell absorbs in too much water. It is both fluid and rather hard.
  • The plasma membrane is mosaic in nature, which enables a very small needle to readily pierce it without rupturing it and enables it to self-sealing when the needle is removed.
  • When temperatures drop, saturated fatty acids constrict and press against one another to form a dense, comparatively rigid membrane.
  • The “kinks” in unsaturated fatty acids’ tails push adjacent phospholipid molecules apart when they are flattened, maintaining the fluidity of the membrane.
  • The ratio of saturated to unsaturated fatty acids affects the membrane’s fluidity at low temperatures.
  • Cholesterol acts as a buffer, preventing both lower and higher temperatures from impairing fluidity.
is cell membrane rigid
The membrane of a eukaryotic cell is shown from Վիքիփեդիա, ազատ հանրագիտարան

Let us discuss some facts and try to understand is the cell membrane rigid or flexible.

  1. Is the cell membrane rigid or flexible?
  2. Why is the cell membrane rigid?
  3. When is the cell membrane rigid?
  4. What does make a cell membrane rigid?
  5. What are the functions of rigid cell membrane?
  6. Do all cells have a rigid cell membrane?
  7. Is plant cell membrane rigid or flexible?
  8. Is bacteria cell membrane rigid or flexible?
  9. Is fungi cell membrane rigid or flexible?
  10. Կարո՞ղ են բջջային պատերը կիսակոշտ լինել:
  11. Կարո՞ղ են բջջային պատերը ճկուն լինել:

Եկեք մանրամասն նայենք այս փաստերին և ստանանք պատասխանը, թե արդյոք բջջային պատը կոշտ է, թե ոչ:

Is the cell membrane rigid or flexible?

Thus, the interior of the membrane can move freely due to the lengthy hydrocarbon chains of the fatty acids, making the membrane itself flexible and supple. Furthermore, the ability of proteins and phospholipids to freely diffuse laterally inside the membrane is a crucial characteristic for many membrane processes.

is cell membrane rigid
A detailed diagram of the cell membrane from Վիքիփեդիա, ազատ հանրագիտարան

Ex: components responsible for fluidity of cell membrane

  1. A number of elements affect membrane fluidity. First off, the mosaic structure of the membrane helps to keep the plasma membrane fluid.
  2. The membrane contains independent but loosely bound molecules of the required lipids and proteins. The cell membrane is fairly hard and can burst if pierced or if a cell takes in too much water, unlike a balloon that can swell up.
  3. The second reason for fluidity is due to the properties of phospholipids. The fatty acids in the phospholipid tails are in their saturated state, which is saturated with connected hydrogen atoms and free of double bonds between neighboring carbon atoms.
  4. The third element that keeps mammalian membranes fluid is cholesterol. It is located in the membrane close to the phospholipids and helps the membrane resist the effects of temperature changes.

Why is the cell membrane rigid?

So, the portions of the fatty acid chains close to the phospholipid head groups engage with the rigid heterocyclic rings of cholesterol. This interaction makes this region of the membrane relatively rigid by reducing the movement of the outside fatty acid chains.

When is the cell membrane rigid?

The membrane can rupture if it is breached or if a cell absorbs in too much water. It is both fluid and fairly rigid. The plasma membrane is mosaic in nature, which makes it easy for a very small needle to pierce it without rupturing it and enables it to self-sealed when the needle is removed.

What does make a cell membrane rigid?

The portions of the fatty acid chains close to the phospholipid head groups engage with the rigid hydrocarbon rings of cholesterol. This interaction makes this region of the membrane more rigid by reducing the mobility of the outside fatty acid chains.

Ex:

  • More specifically, the saturated or unsaturated profile of the fatty acids affects the fluidity of the membrane. Saturated fatty acids have the highest hydrogen content and the absence of double bonds in their hydrocarbon chain. The membrane seems to be more rigid and densely packed because there aren’t any double bonds.
  • The plasma membrane, like all other cellular membranes, is made up of both lipids and proteins. The phospholipid bilayer, which forms a transient barrier between two aqueous compartments, is the membrane’s primary structural component.

What are the functions of rigid cell membrane?

Large, highly charged molecules like ions and sugars and amino acids cannot diffuse through cell membranes. These chemicals can move through the membrane due to specialised transport proteins that are embedded there.

Ex:

  • Membrane transport proteins frequently require energy to catalyse passage, and they are specialised and selective for the molecules they move. These proteins also move some nutrients against the gradient of concentration, which demands more energy.
  • For cells to stay healthy and function properly, they must be able to sustain concentration gradients and occasionally move materials against them.
is cell membrane rigid
Illustration depicting cellular diffusion from Վիքիփեդիա, ազատ հանրագիտարան

Other key functions

1. Passive osmosis and diffusion: Diffusion, a form of passive transport, allows some substances (small molecules, ions), including oxygen (O2) and carbon dioxide (CO2), to penetrate the plasma membrane.

2. Channels and transporters made of transmembrane proteins: These proteins penetrate the lipid bilayer of membranes and work on both sides of the membrane to move molecules across it.

3. Endocytosis: Endocytosis is the process by which molecules are taken up by cells and engulfed. The substance to be carried is caught in a little invagination that the plasma membrane forms that extends inward.

4. Exocytosis: In the same way that material can enter the cell through membrane vesicles and vesicle formation, the membrane of a vesicle can join with cell membrane, enabling its components to be expelled into the external medium. Exocytosis is taking place here.

Do all cells have a rigid plasma membrane?

While some cells have a flexible cell membrane, others have a stiff wall that limits their shape (and no rigid cell wall). The functions of cells are also influenced by their size.

Ex:

  • The nucleus is the only exception to the rule that prokaryotes are unicellular animals with no membrane-bound structures.
  • Prokaryotic cells do contain different cellular areas even though they lack membrane-bound components.

Plasma membrane models

  • The membrane theory of Gorter and Grendel (1920)

Evert Gorter and François Grendel, two Dutch physiologists, spoke about the discovery that led to our current understanding of the plasma membrane’s structure as a lipid bilayer. They basically assumed that, if the cell membrane is a bilayer, the experimentally determined area of the lipid monolayer would be twice as large as the surface area of the plasma membrane.

  • The Davson and Danielli model with backup from Robertson (1940–1960)

Hugh Davson, a physiologist, and James Danielli, a biologist, proposed that membranes do contain proteins. They claimed that the existence of these “membrane proteins” provided an explanation for the questions that the Gorter-Grendel model was unable to address.

  • Singer and Nicolson’s fluid mosaic model (1972)

Based on how they are connected to the lipid bilayer, the model divides membrane proteins into three classes:

Integral proteins: These proteins are completely entangled in the bilayer and are kept there by their affinity for the hydrophobic tails of the phospholipids that make up the layer’s interior.

Peripheral proteins are more hydrophilic and thus non-covalently connected to other hydrophilic regions of other membrane proteins and the polar heads of phospholipids on the membrane’s surface.

Lipid anchored proteins are covalently connected to lipid molecules that are embedded in the layer and are essentially hydrophilic, therefore they are also found on the membrane’s surface.

  • Henderson and Unwin’s membrane theory

By using the method on tilted specimens and the hypotheses put forward by DeRosier and Klug for the combination of such two-dimensional views, they were able to produce a 3D map of the cell membrane with a 7-resolution. The map displays the positions of the protein and lipid subunits as well as the locations of the polypeptide chains within each protein molecule and the connections between them in the lattice.

Is plant cell membrane rigid or flexible?

All living things, including plants, have cell membranes. In animals, it is the cell’s outermost layer and contains additional cellular organelles. Unlike the cell wall, the cell membrane is flexible and can change form as needed.

Is bacteria cell membrane rigid or flexible?

Peptidoglycan, often known as murein, makes up the majority of the bacterial cell wall. Only seen in prokaryotes, this hard peptidoglycan structure gives the cell its form and encloses the cytoplasmic membrane.

Is fungi cell membrane rigid or flexible?

It is thought that the cell membrane gives the fungal cell structural rigidity in a similar way as cell membranes provide bacteria’s cells rigidity. Sterols, glycerophospholipids, and sphingolipids make up the majority of the fungal cell membrane.

Ex:

  • While sphingolipids have a N-acylated phytosphingosine backbone known as ceramide, glycerophospholipids are made up of glycerol-3-phosphate, which contains two fatty acyl chains along with different substituents including choline, serine, and ethanolamine.
  • Phospholipids such as phosphatidic acid, phosphatidylcholine (PC), phosphatidylethanolamine (PE), phosphatidylserine (PS), phosphatidylglycerol (PG), phosphatidylinositol (PI), cardiolipin, and sphingolipids such as inositol phosphate ceramide have been found in Saccharomyces cerevisiae
  • Sterols are amphipathic lipids with rigid and compact ring structures, sometimes known as steroid alcohols. Ergosterol often serves as the primary component of fungal cell membranes as opposed to cholesterol, which is the predominant sterol found in animal cells.

Կարո՞ղ են բջջային պատերը կիսակոշտ լինել:

Essentially, a cell wall can be thought of as a thick, semi-rigid protective barrier that surrounds the cell membrane in some types of cells to protect it and determine the shape of the cell. The rigidity or strength needed cannot be provided by the cell membrane alone.

Կարո՞ղ են բջջային պատերը ճկուն լինել:

Yes. Cell walls may have a flexible character. The components of the cell wall that are present in different species vary as well.

Though typically hard, the cell wall can occasionally be found to be flexible. The species’ cell membranes are observed to be flexible.

One claims that the cell wall is a structural and functional component. The cell wall serves as a foundation for the cell. It protects cells from the hostile environment outside and also keeps their size and structure consistent.

Ex: For instance, fungi have flexible cell walls. Additionally, fungi cells have a component that gives their cell wall flexibility. Chitin, alpha-glycan, glycoproteins, and a few additional pigments make up the entire component.

եզրափակում

In the above article, we studied about cell membrane rigidity and flexibility, causes for it. Rigidity of plant and bacterial cell membranes.

GaH3 lewis կառուցվածք, բնութագրեր.17 Փաստեր, որոնք պետք է իմանալ

In this article we will discuss about GaH3 Lewis structure , characteristics : 17 Fact to Know

Gallium hydride is a molecule in which gallium (Ga) is attached to three hydrogen atoms. Its molecular weight is 72.74. it is also called trihydridogallium (GaH3) or gallane, which is an inorganic compound photosensitive colorless gas.

How to draw GaH3 lewis structure ?

In the GaH3 Lewis structure, Gallium (Ga) is a metal and Hydrogen (H) is a gas. So, the hydrogen atom in the gallium hydroxide has 1 valence electron while the gallium atom in the gallium hydroxide has three valence electrons Considering there are 3 hydrogen atoms in the gallane (GaH3) molecule hence total, 3 valence electrons of a hydrogen atom. So, in total, we have 3+3 = 6 valence electrons. 

out of the two atoms, gallium is the least electronegative atom (1.81), so while drawing Lewis’s structure of gallium hydride we can put gallium (Ga) in the center and three hydrogen atoms around it. Then connect the gallium (Ga) and three hydrogen atoms with single bonds. We’ve used six electrons so far (one bond = two electrons). Each hydrogen atom and gallium atom to fulfilling the octet rule, Gallium donates three electrons to three hydrogen atoms and completes their octet.

Lewis dot structure of GaH3

GaH3 Lewis structure resonance

The gallium hydroxide molecule does not show resonance because this molecule does not contain a double bond for the delocalization of electrons, also there is no movement of electrons in the molecule hence GaH3 does not exhibit resonance and also there is no resonating structure for GaH3.

GaH3 Lewis structure shape

Trihydridogallium or gallane (GaH3) has trigonal planer geometry. With the three Sp3 hybrid orbitals.

GaH3 lewis structure
Lewis Structure of GaH3

GaH3 Lewis structure formal charge

The Lewis structure formal charges of GaH3 can be calculated by the following formula  FC = V – N – B/2 Where V = no. of valence electrons , N = no. of non–bonding electrons ,  B = no. of bonding electrons 

The formal charge of the GaH3 Lewis structure

FC of Ga in GaH3 Lewis structure = 3 – 0 – 3/2 = 0

FC of H in GaH3 Lewis structure = 1-0-1/2 = 0 In the gallane (GaH3) molecule the Gallane and hydrogen have zero formal charges.

GaH3 Lewis structure bond angle

The gallium hydride is trigonal planer geometry with a bond angle of 120o

GaH3 Lewis structure octet rule

 In the gallium hydroxide (GaH3) molecule gallium (Ga) requires to donate its outermost three electrons to the hydrogen atom and complete its outermost orbitals octet, while the hydrogen (H) atom has only one electron in its outermost shell therefore it accepts one electron from the gallium atom and completes its duplet, in this way three hydrogen atom accepts three electrons from gallium atom and complete their octet and become stable.  

The octet rule itself states that the molecule is said to be stable when all the atoms in the molecule complete their octet by sharing electrons with each other.

GaH3 lewis structure lone pairs

Gallium hydride (GaH3) has no lone pairs. The lone pair on the atom is denoted by a dot.  Lone pairs are the pair of electrons which are not participating in bond formation in the molecule, generally, lone pairs are present on the central atom. 

The lone pair represents many significant properties of a molecule like the shape of that molecule, Gallane (GaH3) does not contain lone pair of electrons, it contains all bond pairs of electrons.

GaH3 valence electrons

In the GaH3 Lewis structure, Gallium (Ga) is a metal and Hydrogen (H) is a gas. So, the hydrogen atom in the gallium hydroxide has 1 valence electron while the gallium atom in the gallium hydroxide has three valence electrons Considering there are 3 hydrogen atoms in the gallane (GaH3) molecule hence total, 3 valence electrons of a hydrogen atom. So, in total, we have 3+3 = 6 valence electrons. 

GaH3 hybridization

In Gallane (GaH3) molecule gallium atom undergoes sp3 հիբրիդացում, ինչպես,

Ga = [Ar] 3d10 4s2 4p1  

H = 1s1  

The gallium atom contains three p unpaired electrons and the hydrogen atom has 1s unpaired electron hence gallium atom donates three electrons to the three hydrogen atoms and forms three-sigma Ga – H bond. Which form three sp3 hybrid orbitals. And undergo sp3 hybridization due to sp3 hybridization GaH3 has trigonal planer geometry.

GaH3 solubility

Gallane (GaH3) is a nonpolar molecule which is soluble in tetramethyl ethylenediamine polar solvent. And insoluble in a nonpolar solvent.

Is GaH3 soluble in water

Gallium hydride (GaH3) is in gaseous form and insoluble in water it is a nonpolar molecule, which dissolves in polar solvent only.

Is Gah3 a strong electrolyte ?

Gallium hydride (GaH3) is not a strong electrolyte because it is not easily dissociated into ions it is not soluble in water. it acts as an electrolyte in tetramethyl ethylenediamine polar solvent because GaH3 dissolve in that polar solvent and dissociates into ions in that solvent.

Is Gah3 acidic or basic ?

Gallium hydride is Bronsted acidic in nature.

Is Gah3 polar or nonpolar ?

Gallium hydride (GaH3) is formed by combining one gallium and three hydrogen atoms the electronegativity of the gallium atom is 1.81 and that of electronegativity of the hydrogen atom is 2.20 the difference between the electronegativity of hydrogen and gallium is 0.39.

 This much electronegativity difference between gallium and hydrogen indicates that the electron pairs are weekly attracted to the hydrogen atom hence Ga-H bond in the GaH3 molecule is non-polar. The electronegativity difference between gallium and a hydrogen atom is very less hence the hydrogen and gallium atoms are weekly attracted to each other hence Ga-H bond is highly non-polar.

Is GaH3 linear ?

Gallium hydride is not a linear molecule it is trigonal planer geometry.

Is Gah3 paramagnetic or diamagnetic ?

    

Gallium hydride (GaH3) shows diamagnetic nature because gallane (GaH3) contains all paired electrons which are 10 in number hence it is strongly attracted by the applied magnetic field and forms an induced magnetic field in the opposite direction.

Also, those atoms, ions or molecule which contain lone pair electrons or vacant outermost orbital has a paramagnetic nature while that atom, ion or molecule containing all paired electrons are diamagnetic in nature.

GaH3 boiling կետ

The boiling point of gallium is very high which is 22040C while the gallium hydride (GaH3) boiling point cannot be determined. The gallium hydride (GaH3) is in the viscous liquid form its melting point is -15oC.

եզրափակում

In the above article we will discuss the Lewis structure of GaH3 and its 19 facts which includes Lewis structure, lone pair, the shape of the molecule, hybridization, resonance, octet rule, formal charges, solubility, Acid or basic nature, polar or non-polar, bond angle, paramagnetic or diamagnetic nature, boiling point etc.

Reaction and Dynamic Equilibrium: 9 Facts You Should Know

In this article, the topic, “reaction and dynamic equilibrium” with several 9 facts will be summarizing in a brief manner.

The reaction equilibrium is also term as dynamic equilibrium because of the forward reaction motion and backward reaction motion will be similar in the state of the equilibrium. In this specified time, the amount of molecules of the reactant is change into product and molecules of the product change into reactants at the same time.

The same equilibrium is carried out with same amount of reactants at any places with same condition with maintaining interchanging of the molecules.

Reaction and dynamic equilibrium սահմանում.

Dynamic equilibrium:-

Dynamic equilibrium is only happened in the case of reversible reaction. When the forward reaction motion and backward reaction motion will be similar only that time the state of dynamic equilibrium will be appear. The equation of the dynamic equilibrium is similar because of the reaction of the forward and backward is still appearing but the motion of the forward reaction and backward reaction will be same and unchanged, so they can stay at equilibrium state.

Example of Dynamic equilibrium:-

If a new soda bottle is taken then the soda bottle has the concentration of carbon dioxide in the phase of the liquid has an unchanged value. But half of the liquid is poured out and again sealed the bottle of soda then in this particular matter carbon dioxide will parting the phase of the liquid and the motion will be decreases and in this particular time partial pressure of carbon dioxide in the phase of gas is increases and they reaches to the state of equilibrium.

In this position, for the reason of thermal motions a molecule of carbon dioxide is exit from the phase of liquid but in a very short period another molecule of carbon dioxide is exit from the phase of gas to the liquid, and in same way a molecule of carbon dioxide is exit from the phase of gaseous but in a very short period another molecule of carbon dioxide is exit from the phase of liquid to the gas.

The state of equilibrium is can be said for the carbon dioxide is when it reached the motion of transfer for carbon dioxide from gas to liquid and the motion of transfer for carbon dioxide from liquid to gas.

Reaction equilibrium:-

Reaction equilibrium can be define as, the state for a specified system in which the concentration of the reactant and the concentration of the outcomes unchanged respect to the time and also for the specified system no other changes are appear in the system’s properties.

What is a reaction in dynamic equilibrium?

A reaction in dynamic equilibrium is, when the forward reaction motion and backward reaction motion will be similar only those times dynamic equilibrium will be appear. The equation of the dynamic equilibrium is similar because of the reaction of the forward and backward is still appearing but the motion of the forward reaction and backward reaction will be same and unchanged, so they can stay at equilibrium state.

Is a reaction at equilibrium dynamic or static?

To achieve full static equilibrium a system must be posses both translational equilibrium and rotational equilibrium.

A reaction at the state of equilibrium is not static but by nature a reaction at the state of equilibrium is dynamic.

Difference between Dynamic equilibrium and Static equilibrium:-

The major difference in between the dynamic equilibrium and static equilibrium are listed below,

Դինամիկ հավասարակշռությունՍտատիկ հավասարակշռություն
The nature of the dynamic equilibrium is reversible.The nature of the static equilibrium is non reversible.
In the dynamic equilibrium the reaction is continuously happened.In the static equilibrium the reaction is not continuously happened after a certain time reaction is stopped.
In a closed system the dynamic equilibrium is appearing.In the both closed and open system the static equilibrium can be appearing.
The motion for the reaction of the forward and backward is same in the dynamic equilibrium.The motion for the reaction of the forward and backward is zero for the static equilibrium.

Why is reaction a dynamic equilibrium?

Chemical reaction can be deriving as; the balance in between reactants and products after a given reaction is reached to the state of system. In the chemical reaction the motion of forming for reactants and products are same and many factors are affected in the dynamic what that proportion will be. In other hand when the equation of the dynamic equilibrium is similar because of the reaction of the forward and backward is still appearing but the motion of the forward reaction and backward reaction will be same and unchanged.

What happens when a reaction reaches dynamic equilibrium?

When a reaction is reaches at the dynamic equilibrium at that time the concentration of products and reactants remain unchanged. The motion of the forward reaction and backward reaction stays as unchanged condition and the reaction not stopped. 

Properties of a system to recognized equilibrium:-

A system is in equilibrium easily can be estimate with the help of two properties of a system. The properties are listed below,

  • If the motion of the reaction for the forward and backward remain similar for the products and reactants.
  • All the products and reactants stay at equilibrium.

How do you know if a reaction is at equilibrium?

A reaction is reached at the point of equilibrium when the motion of the forward reaction and the motion of the backward reaction are same. All concentration of reactant and concentration of product are unchanged at the equilibrium condition.

The forces acting on the system are equal and opposite in dynamic equilibrium. Suppose force F_a is acting on the body under motion means some force F_b is acting opposite to F_a to balance the system so that velocity can be set constant.

F_a = - F_b

F_a + F_b = F_n_e_t = 0

The way to recognize a reaction is at equilibrium:-

The ways by which an observer can understand a reaction is at state of equilibrium are listed below,

  • By examine the concentration of the products and reactants by regular intervals.
  • When an observer is observe that, the concentration of the products and reactants are unchanged means in a similar situation that’s mean the reaction is in equilibrium.
  • With the help of physical method and also the chemical method the state of equilibrium easily can be estimate.

Are all equilibrium reactions dynamic?

Yes, all equilibrium reactions are dynamic. Composition of the state of the equilibrium is depending upon the proportion of the motion of the forward reaction and the motion of the backward reaction. In dynamic equilibrium the motion of the forward reaction and the motion of the backward reaction are similar.

Conditions for dynamic equilibrium reaction:-

The conditions which are responsible for dynamic equilibrium reaction are listed below,

  • Խտություն
  • Հատուկ ջերմային հզորություն
  • The motion for the forward reaction
  • The motion for the backward reaction
  • Համակենտրոնացում
  • The system should be present in the closed system
  • The process should be reversible
  • Similar and opposite force
  • Ճնշման փոփոխություն
  • Ջերմաստիճանի փոփոխություն
  • Քիմիական բաղադրիչներ

Features of a reaction in dynamic equilibrium:

To stay a reaction in the state of dynamic equilibrium lot of factors are depending. If any changes of dynamic system the state of dynamic equilibrium will changes.

The features of a reaction in dynamic equilibrium are listed below,

  • The total force in the dynamic system to obtain the state of dynamic equilibrium is non zero.
  • The dynamic equilibrium is appearing in the closed system. Any type of object is not entered or exit to the system during the process.
  • The motion of the forward reaction and motion of the backward reaction will be same.
  • The process in the closed system continuously occur when the process reach to the dynamic equilibrium condition.
  • The changes properties of a substance such as temperature, pressure, density, specific heat can also changes the state of dynamic equilibrium.
  • The properties of a substance such as concentration, emissivity is remaining unchanged in the state of dynamic equilibrium.

Features of a reversible reaction in dynamic equilibrium:

A reversible process is derive as dynamic equilibrium when the motion of the forward reaction and backward reaction is stays as same motion and as a resulting no changes is observe in the close system. During the any type of object is not entering or exist to the system.

The features of a reversible reaction in dynamic equilibrium are describe below,

  • While the reversible reaction is stays at the state of dynamic equilibrium at that particular time the reaction takes place in a system which should be closed. During the process any type of substance or any part of the substance is not in out to the system and its surrounding.
  • The motion of the forward reaction and motion of the backward reaction in the reversible reaction remain similar.
  • The partial pressure and concentration of all substance attached with the process is remain unchanged.
  • The total force in the dynamic system to obtain the state of dynamic equilibrium is non zero.
  • In the dynamic equilibrium the reaction is continuously happened.

Examples of reaction in dynamic equilibrium:

One example we can say of reaction in dynamic equilibrium is combustion of coal. When the coal is burn at that time carbon dioxide is released to the atmosphere and the main component of the coal is carbon. Means we can say that, at the beginning of the process coal is made with solid state of carbon and after burning coal release the carbon as a gaseous form.

reaction and dynamic equilibrium
Image – Combustion of coal as a example of reaction and dynamic equilibrium;
Պատկերի վարկ- Վիքիփեդիա, ազատ հանրագիտարան

So, by this help of this process the carbon is stays at dynamic equilibrium state at the atmosphere.

Another one example of reaction in dynamic equilibrium is a car is moves with unchanged արագացում. Unchanged acceleration means the acceleration of the car is not changes at any condition. In other way we can say that, if the acceleration is zero then the acceleration does not change and so one can easily say that acceleration is unchanged.

When the car contains unchanged acceleration at this particular time the weight is balanced by reaction force and forward force is balanced by friction. Also the forward force is opposed by friction with equal motion. No other change in force is observed. The net force remains the same hence it is said to be in dynamic equilibrium.

Some other examples of reaction in dynamic equilibrium listed below,

  • A boat is move in a river with similar speed
  • Running in a treadmill following a unchanged արագություն
  • Փայտի այրում
  • A train is moving with a similar velocity
  • Aeroplane flying in similar speed
  • Բանվորների անխնա

Եզրակացություն.

Reaction equilibrium is a dynamic equilibrium. A reversible process is said to be in dynamic equilibrium when the forward and reverse processes occur at the same rate, resulting in no observable change in the system. Once dynamic equilibrium is established, the concentrations or partial pressures of all species involved in the process remain constant.

Is Chemical Equilibrium a Dynamic Equilibrium: 7 Facts

In this article, the topic, “is chemical equilibrium a dynamic equilibrium” with several seven facts will be summarizing in a brief manner. In the equilibrium state the motion of the forward and backward reaction remain constant.

In the state of the dynamic equilibrium in the dynamic system the objects are always stays at moving motion. Products are broke into reactants and reactants of the process being again attached with the products. Objects are moved during the process but concentration of the product and concentration of the reactant remain unchanged.

Dynamic equilibrium:-

In the state of the dynamic equilibrium the process is done with in a dynamic closed system. With some properties of the objects the state of dynamic equilibrium is dependent. If any properties of the objects are changes during the process then the state of dynamic equilibrium is also changes. In the case of հակադարձ արձագանք only dynamic equilibrium can be observed.

The properties which are responsible for changes the state of dynamic equilibrium are, temperature, pressure, density, specific heat and many more and the properties which are not depend upon the dynamic equilibrium state are, concentration, emissivity.

Example of dynamic equilibrium:-

From the definition of the dynamic equilibrium we can observe that the motion of the forward reaction and motion of the reverse reaction always stays at the same condition and the process will be not stopped.

In a room when hot air and cold air is entering in the same at that particular time the temperature of the room remain unchanged because when hot air and cold air enter to the room at the exact same time the net temperature of the room is constant so, no temperature changes is visible to the room. So, entering hot air and cold air in a room is an appropriate example of the dynamic equilibrium.

Another example of the dynamic equilibrium is running on the machine of treadmill maintaining the speed. When someone use treadmill machine at that time the movement of the leg is unchanged with the reverse motion of the treadmill. For this particular reason the motion of the legs and motion of the treadmill became constant there is no change of motion can be observe by anybody, so net motion remain same.

քիմիական հավասարակշռությունը դինամիկ հավասարակշռություն է
Image – running on the machine of treadmill;
Պատկերի վարկ – Wikimedia Commons

So, we can easily say that the forward motion of the legs and backward motion of the treadmill became constant and stays at dynamic equilibrium position.

Քիմիական հավասարակշռություն.

Chemical equilibrium can be explain as, the particular position of a system in which the concentration of the product and the concentration of the reactant remain unchanged with respect to a certain time and also any changes is not visible in the properties of the system.

The chemical equilibrium is states at the state of the dynamic equilibrium. In the chemical equilibrium the motion of the forward reaction and also the motion of the reverse reaction remain same for this reason the concentration of the product and concentration of the reactant is remains similar during the process.

Classification of chemical equilibrium:-

The chemical equilibrium can be classified in two categories. They are,

  • Homogenous chemical equilibrium
  • Heterogeneous chemical equilibrium

Homogenous chemical equilibrium:-

Homogenous chemical equilibrium can be derive as, in the chemical equilibrium reaction when the product and reactant stays at the similar phase.

Homogenous chemical equilibrium again can be classified in two categories. They are,

  • Reactions of the chemical in which the number of the molecules of the product and the number of the molecules of the reactant is same.
  • Reactions of the chemical in which the number of the molecules of the product and the number of the molecules of the reactant is not same.

Heterogeneous chemical equilibrium:-

Heterogeneous chemical equilibrium can be derive as, in the chemical equilibrium reaction when the product and reactant stays not at the similar phase.

Conditions for chemical equilibrium reaction:-

The conditions which are responsible for chemical equilibrium reaction are listed below,

  • Խտություն
  • Հատուկ ջերմային հզորություն
  • The motion for the forward reaction
  • The motion for the backward reaction
  • Concentration of the product
  • Concentration of the reactant
  • The system should be present in the closed system
  • The process should be reversible
  • Similar and opposite force
  • Ճնշման փոփոխություն
  • Ջերմաստիճանի փոփոխություն
  • Քիմիական բաղադրիչներ

Քիմիական հավասարակշռությունը դինամիկ է, թե ստատիկ:

Chemical equilibrium obviously is dynamic. From the definition of the chemical equilibrium we can get a clear concept that during the reaction the motion of the forward reaction and the motion of the reverse reaction are constant and the reaction will stay at continuous motion in the other case the reaction in the dynamic equilibrium state the motion of the forward reaction and the motion of the reverse reaction is same.

The concentration motion of the product and reactant is same in the dynamic equilibrium in a closed dynamic system.

Factors are affecting chemical equilibrium:-

In the way the factors are affecting chemical equilibrium their description is derive below,

  • Համակենտրոնացման փոփոխություն
  • Ճնշման փոփոխություն
  • Ջերմաստիճանի փոփոխություն
  • Addition of an inset gas
  • Effect of a catalyst

Change in concentration:

  • The concentration of the product or concentration of reactant added is released by the reaction which swallows the object which is taking away.
  • The concentration of the product or concentration of reactant eliminated is released by the reaction which is in the direction that restocks the object which is eliminated.
  • In the case, when the concentration of the product or concentration of reactant is change in the structure of the compound in the chemical equilibrium.

Change in pressure:

When volume is changes at that time pressure of the system is also changes. Pressure changes is affecting the number of molecules the products and the number of molecules of the reactant in the gaseous reaction. For this reason the reaction is not stays at the state of dynamic equilibrium.

So, pressure can affect chemical equilibrium.

Image – Pressure as exerted by atoms or molecules colliding with the inner walls of a container. Collisions and the resulting forces are shown in red. Pressure is the sum of the collisional forces;
Պատկերի վարկ – Վիքիմեդիա հանրագիտարաններ

Change in temperature:

Another factor which is affecting the chemical equilibrium is changing the temperature of a system. The relation between the temperature and chemical equilibrium is indirectly proportional to each other. Means if the temperature is increases in a dynamic system then the state of chemical equilibrium will be decreases and if the temperature is decreases in a dynamic system then the state of chemical equilibrium will be increases.

Addition of an inset gas:

If a insert gas like argon is added to the dynamic equilibrium system maintaining unchanged volume in this case the chemical equilibrium does not shown any changes in its properties but a insert gas is added to the  dynamic equilibrium system’s product or reactant in this case the chemical equilibrium shown a visible changes in its properties.

Effect of a catalyst:

A catalyst cannot play a vital to change the characteristics of chemical equilibrium. The only purpose of the catalyst is to increase the speed of the reaction. A catalyst can increases the speed of the forward reaction as well as, the speed of the backward reaction.

Ինչու՞ է քիմիական հավասարակշռությունը դինամիկ հավասարակշռություն:

In a chemical reaction, chemical equilibrium is the state in which both the reactants and products are present in concentrations which have no further tendency to change with time, so that there is no observable change in the properties of the system. This state results when the forward reaction proceeds at the same rate as the reverse reaction.

The reaction rates of the forward and backward reactions are generally not zero, but they are equal. Thus, there are no net changes in the concentrations of the reactants and products. Such a state is known as dynamic equilibrium.

Ե՞րբ է քիմիական հավասարակշռությունը դինամիկ հավասարակշռություն:

In the field of the chemistry chemical equilibrium state as dynamic equilibrium only the reaction type will be reversible. In this particular time the motion of the products and reactants will be same means the net change will be not visible at all. The concentration motion of the products and reactants will be same also same.

How is chemical equilibrium related with dynamic equilibrium?

The term chemical equilibrium derive the balancing factor in between the products and reactants after a particular given reaction is reached at a state of position in which both product and reactant are creating at a unchanged motion. Chemical equilibrium is dynamic because there are many factors which are affecting what the proportion will be.

Ինչու՞ քիմիական հավասարակշռությունը ստատիկ հավասարակշռություն չէ:

By the nature chemical equilibrium is dynamic equilibrium, not static equilibrium.

In the static equilibrium the process of the reaction is only one directional and the motion for the reaction of the forward and backward is zero for the static equilibrium but in the chemical equilibrium the reaction will be reversible the motion for the reaction of the forward and backward is non zero.

Difference between Chemical Equilibrium and Dynamic Equilibrium:

The major difference in between the chemical equilibrium and dynamic equilibrium are listed below,

Քիմիական հավասարակշռությունԴինամիկ հավասարակշռություն
No movement in the reaction of the substance is appearing in the state of chemical equilibrium.During the reaction movement of the substance is observe in the state of dynamic equilibrium.
Reaction is not continuing after obtaining the chemical equilibrium.Reaction is still continuing after obtaining the state of dynamic equilibrium.
No motion of the reaction for the forward and reverse after obtaining the chemical equilibrium because there the reaction is not continuing.The reaction is continuing but the quantity of the products and reactants remain constant because the motion of the forward and reverse reaction is constant.
Chemical equilibrium can be explain as, the particular position of a system in which the concentration of the product and the concentration of the reactant remain not unchanged with respect to a certain time.Dynamic equilibrium can be explain as, the particular position of a system in which the concentration of the product and the concentration of the reactant remain unchanged with respect to a certain time but objects are in movement.  

Examples of chemical equilibrium as dynamic equilibrium:

Combustion of coal is an appropriate example of chemical equilibrium as dynamic equilibrium. In the case when a coal is burned it transform into water vapor, ash and carbon dioxide in the presence of oxygen and heat. The coal is also contain carbon in state of solid but when it is burned coal produce carbon in form of gaseous.

So, we can say that the total amount of carbon is stays at the same position only their form is changed; means before burning the coal the amount of carbon and after burning the wood the amount of carbon remain unchanged so it stays at the state of dynamic equilibrium.

Another example of chemical equilibrium as dynamic equilibrium are listed below,

  • Փայտի այրում
  • Բանվորների անխնա
  • Human respiration system

Եզրակացություն.

An equilibrium is a state of a system which shows no net change. Chemical equilibrium obtains this state when the reaction stops while the dynamic equilibrium obtains this state when the forward and backward reaction rates are equal. Hence, we can say chemical equilibrium is dynamic in nature as both forward and reverse reactions.

Is Magnetic Flux Negative: 7 Essential Facts You Should Know

The magnetic flux through a surface is the surface constituent of the standard components of the magnetic field B across that surface. It is typically represented by the symbol Ø or ØB. The S.I unit of magnetic flux is Weber, and the CGS unit is the Maxwell. Magnetic flux is generally calculated by a flux meter.

Magnetic flux estimates the entire magnetic field that proceeds along a given area. Magnetic flux is an advantageous device for illustrating the effects of the magnetic force on anything inhabiting a given area. The calculation of magnetic flux is fixed to the specific area selected. If the magnetic flux is negative, the activated electromotive force always resists the variation in magnetic flux combined with a contriving loop.

Is magnetic flux negative
Magnetic field lines in magnetic flux image credit: pixabay

Can magnetic flux be negative?

Yes, magnetic flux can be negative. Magnetic flux only relies upon where the field is proceeding. Let us consider the sheet and magnetic flux flowing along it from the front line to the back line. Then we can say that the change there is positive and negative in a different way round.

It is damn distinct from the statement of Len’s law why the electromotive force described is considered negative: an activated electromotive pressure is always brought about to a current whose magnetic field withstands the actual variation in magnetic flux. Primarily the magnetic field generated because of activated current resists the magnetic flux generating the current itself.

Len’s law illustrates the negative magnetic flux. Len’s law obeys that the induced electromotive force permanently reverses the difference in magnetic flux interrelated with an administrating loop. Regarding physicality, the negative magnetic flux is the same amount as the positive one, aside from the direction in space in reverse.

When is the magnetic flux negative?

The magnetic flux is negative when the ordinary specks are in the reverse supervision of the field, then Ɵ= 180 degrees, and the flux is demise as negative. If the magnetic field is aiming contrary to the maintenance of the surface area, then the value of this flux will be negative.

Magnetic flux can also be negative when the magnetic flux leans on where the magnetic field is advancing. If we have a layer and a magnetic field grows from back to forward, we can announce the flux there as negative. From experiments, the experiment recognized that an abnormality in the magnetic flux actuated a current in the curls whose magnetic field ride out the difference in magnetic flux.

is magnetic flux negative
Magnetic flux leans on where the magnetic field is advancing hence the magnetic flux is negative image credit: pixabay

magnetic flux can described as:

Magnetic flux = B*S*cos(theta)

Both magnetic induction B and surface S are vectors, so we have to dispense with the dot products of two vectors. That might be negative as cos(theta), where theta is the slant between the supervision of the magnetic field and the spatial unit vector interrelated to an unstable surface, changes between -1 to +1.

Why is the magnetic flux negative?

Magnetic flux is negative because Len’s law elucidates the negative sign. It reveals that persuaded electromotive force invariably repels the modified magnetic flux united with directing coiling. Display exercise upon this post. Magnetic flux is a scalar quantity whose positive or negative sign designates the supervision of a magnetic field.

The magnetic flux is negative because an activated current continuously streams in the supervision that debates the swap that created it. More explicitly: an activated current every time persuades the control that produces a magnetic field that resists the generated variation.

The swap is in the magnetic field that created the current. The erratic movement of the magnet varies the magnetic flux (example is MRI), which activates the current—the current travels in a reverse orientation of the magnet. Hence the magnetic flux is negative due to the reverse direction.

is magnetic flux negative
The erratic movement of the magnet varies the magnetic flux (example is MRI) image credit: pixabay

How is the magnetic flux negative?

Consider a circuit and insert a conducting rod that completes the circuit. As it collapses, the magnetic flux diminishes, and a current is activated. The current travels right to left in the rod, which means the current flows in a counter-clockwise direction along the circuit, which withstands the motion of the rod.

Conducting rod is inserting in the circuit

The magnetic field is limited to a rounded region, so for uniformity, we select the assimilation path as a circle of radius r. The immensity of the activated electric field at every point in a process is identical. As stated in Len’s law, the supervision of E must be such that it might operate the induced current to generate a magnetic field that repels the variation in magnetic flux.

The area vector aiming out of the page and the magnetic flux is negative or inbound. The negative sign utilized in Len’s law illustrates that the electromotive force generated in the coil is in such orientation that it withstands the difference in magnetic flux associated with the ring.

What is a negative magnetic flux density?

Magnetic flux density is the notations of the magnetizing field of force that intersects along with an actual point upon a surface. The S.I unit of magnetic flux density is Tesla(T), which is Weber per square meter(Wb/m2), and the unit in the CGS system is Gauss(G). Magnetic flux density is typically expressed by the symbol vector B.

A magnetic field at each one of the obsessed points can be detected as a vector in the trajectory of the area with an enormity equal to the Lorentz force enforced on an electric wire fall into line stand up to the lines of force, announced in ampere per meter. The greater the flux density, the stronger the magnet will be at that point; hence, the good it can clasp iron particles.

Magnetic flux density (B) is nothing but the quantity of magnetic force prompted on the given body because of magnetizing force H. The amount of pressure magnetic started relies on the strength of H and the creation of an intermediate of a given body. Both B and H do designate the power of magnetic field H.

Is magnetic flux always negative?

No, the magnetic flux is not always negative. It depends on where the magnetic field is going, whether it may be positive, negative, or zero. The magnetic flux is a scalar quantity or dot product, and a positive or negative sign elucidates the positioning of the magnetic field.

For an object in a uniform and non-uniform magnetic field, exterior flux is considered positive, and interior flux is assumed to be negative. The magnetic field can or cannot be zero if the magnetic flux ƟB=0. A positive flux might be equal to an adverse change. But if = 0, the flux will compulsorily zero.

Magnetic flux is measured over an area surrounded by an impermeable curve. An element of space is a vector at right angles to the surface element. The direction of the region relies through the Right-Hand Rule on the orientation that the configuration curve succeeds.

So, when the magnetic field is collateral to the area vector, the integral of magnetic flux is positive. The change will be negative when the area and the magnetic field are anti-parallel.

When is the magnetic flux positive?

The number of magnetic lines of force flowing along a definite area imprisoned transverse to it is said to be the magnetic flux. Magnetic lines of force departure away from the substantial element are considered positive. Magnetic lines of force that come into the definite factor are generally regarded as negative.

Magnetic flux is said to be positive when Ɵ=0 degrees. A typical plane may be peaked from each of two sides. If the regular peak to a plane points away in the field’s orientation, then Ɵ=0^o, and the flux is considered positive. If the change is positive and developing, the voltage would be negative.

The magnetic flux is positive when it goes away from the sealed surface. Flux relegates in the surface enormity, the dimension of the magnetic field, and the inclination between the surface and the magnetic field. The magnetic flux is positive when the field vectors proceed in the same orientation as the vectors typical to the surface.

Հաճախակի տրվող հարցեր

What is the difference between magnetic flux and flux density?

Suppose we can have a larger magnetic field that contains a magnetic flux. Although, magnetic flux could disseminate it across a tremendous area. It might be in the air, or it could be in the iron core. For this vast field to work for us, we should regulate its density in how many lines of magnetic force are in a definite area. That is flux density.

It is a segment like we have a mass of 100 pounds. That mass can be over a squared kilometer or an infrequent square millimeter or square inch. That establishes compulsion for a given area.

The greater magnetic field is scattered over a considerable space in the air. Its flux density is minimum or low. But in the iron core, the equal number of lines of magnetism would accommodate too much lesser area due to magnetic lines wanting to move along iron a lot more than air. Hence the flux density could be much more significant.

is magnetic flux negative
Magnet and the iron core image credit: pixabay

եզրափակում

Magnetic flux calculates the whole magnetic field that flows along a given area. It is a Utilitarian device for relieving illustrating the consequences of the magnetic force on anything acquiring a given site. The magnetic flux may be positive, negative, or zero, depending on the direction.

Archaea բջջային թաղանթ և բակտերիաների բջջային թաղանթ. 9 փաստ

A prokaryote is any organism that does not have a nucleus and also other organelles bounded by a membrane.

There are two examples of the prokaryotes being the bacteria and the archaea. On concerned with the comparison for archaea cell membrane and bacteria cell membrane the cell membrane of the bacteria has a lipid bilayer and also the archaea membrane either has a bilayer or a monolayer.

This is said to be the main difference while there also lies a much common difference between the archaea cell membrane and bacteria cell membrane which is that the bacteria have fatty acids on its cell membrane and on the other part the archaea have the compound phytanyl on the membrane. All of the living beings tend to have a cell and thus a membrane as well.

The cell membrane of the archaea has an outer membrane for cell that acts as a barrier for the environment and the cell. Inside the membrane is placed the cytoplasm that has the living functions of the archeon and takes place and at the site of the DNA location. Thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer.

archaea cell membrane and bacteria cell membrane
Պատկերի վարկ-Բջջային թաղանթ-Վիքիփեդիա, ազատ հանրագիտարան

Do both archaea and bacteria have cell membrane?

All of the living matter tend to have a cell and thus also has a cell membrane to have the cell function well helping in its use.

The cell membrane tends to be uncovered by the cell wall in all of the bacteria­­ except in only one group called the Mollicutes. This group consists of the mycoplasmas. All of the archaea do have an outer cell membrane that helps in its function and thus this for archaea cell membrane and bacteria cell membrane.

The cell later of the bacteria is much complex and also mufti layers that helps in getting the organism protected from the most hostile surrounding. This falls in one of the major groups being the gram positive and the negative. Thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer.

The archaea also have a cell membrane and thus also has a area that is hydrophobic the archaea has the hydrocarbon along with having the cell wall that tend to give protection to it. Thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer. Both do have a membrane with different constituent.

Are archaea cell membranes and bacteria cell membranes same?

Both of the prokaryotes tend to have a cell that lacks no molecules and lacks no organelles are covered by the membrane.

All of the living being tend to have a cell and thus even the same for both the prokaryotes. There is always differed between the cell membrane of all of the livings beings as the cell operated separate use for all. Thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer.

Archaea do have a cell that is rigid to a portion and helps itself from getting protected. It is made up of the S layers an also do lack the molecules of peptidoglycan that tend to be an exception along with the methano-bacteria. Thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer.

On concerned with the comparison for archaea cell membrane and bacteria cell membrane the cell membrane of the bacteria has a lipid bilayer and also the archaea membrane either has a bilayer or a monolayer. Both of them differ in its composition with bacteria having fatty acids while the archaea do not have either this or even the peptidoglycans on the membrane.

Similarities between archaea cell membranes and bacteria cell membranes

Both of the two examples of prokaryotes do have a cell and thus also do have a cell wall and a membrane giving the good example of prokaryotes

Both of them do have a cell wall and also do have flagella that help them swim. There are not much same features for the cell membrane for both of them. Thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer.

The only same feature can be that both of the cell membrane do have an area that has a portion that is hydrophobic and also do have a cell wall to give them protection. They are tiny organism that are called to be microbes. Thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer.

As said there is no much same features for both of the prokaryotes yet only one same feature of a hydrophobic area with both having a lipid layer yet differing in the number if layers present separating 2 of the sides. Thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer. 

Difference between archaea and bacteria cell membranes

The cells of the bacteria do have a plasmid and also have an inner and outer layer that lacks in the archaea giving it a difference.

There is much difference between them with only one same feature in the cell membrane concern Thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer.

ԱրքեաԲակտերիաների
The cell membrane has PseudopeptidoglycanThe membrane of cell has Lipopolysaccharide or the Peptidoglycan
The activity of it is by methanogeneisThe activity of it is by autotrophy, fermentation, anaerobic or aerobic or even can be photosynthesis.
They have 3 RNAOnly have one RNA
It is of a lipid bilayer and thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayerIt can be either a monolayer or a lipid bilayer and thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer
They do not have fatty acids in the cell membrane rather it has the phytanylThey do have fatty acid and Thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer
They have glycoproteins or a cell wall that is made up pf proteinThey lack so and thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer
They do not have peptidoglycan and has a cell membrane that is semi rigid in form and archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayerThey have peptidoglycan and uses the ester linkage lipid in the bacteria and thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer

Function of cell membrane in bacteria and archaea

The cell membrane is also called the plasma membrane and is seen in the cells and also tends to get the cell wall separated from the exterior part.

The cell membrane tends to work for many access and is seen in the cells that do separate the cell contents from the outer part. The cell membrane has lipids layer and is also semipermeable. Thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer.

The function of the cell membrane that, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, makes it different for bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer is-

  • They keep the waste material out of the cell reach
  • They do have a channel or a receptor that allows the specific molecule like that of the ions, waste, metabolic items, the nutrients and proteins to get in and out of the cell and pass between the organelles.
  • Helps in solute exchange
  • Isolation of the cytoplasm from the outer part
  • Identification and communication
  • Cell to protect itself
  • Endocutosis and exocytosis
  • Բջջային ազդանշան
  • Acts as a physical barrier
  • Transport of useful substances in the cell

The very basic structure of the ell membrane can be the phospholipid bilayer that is seen is the bacteria and the bacteria with the bacteria having a bilayer and archaea that having a bi or monolayer. Thus, for archaea cell membrane and bacteria cell membrane, bacteria have a lipid bilayer and the archaea either has a bilayer or a monolayer.

The most important function of the cell membrane is to maintain cellular integrity and transport of molecules inside and outside the cell. It is selectively permeable. On concerned with the comparison for archaea cell membrane and bacteria cell membrane the cell membrane of the bacteria has a lipid bilayer and also the archaea membrane either has a bilayer or a monolayer.

EscherichiaColi NIAID.jpg
Պատկերի վարկ-Բակտերիաների-Վիքիփեդիա, ազատ հանրագիտարան

Example of prokaryotes

Prokaryote, also called as procaryote, any organism that lacks a distinct nucleus and other organelles due to the absence of internal membranes. Bacteria are among the best-known prokaryotic organisms

Prokaryotes are single celled, microscopic entities. They neither have specialized organelles nor a prominent nucleus with a membrane. Some features of them are absence of membrane bound organelles, along with absence of membrane-bound nucleus, presence of single, circular chromosomes. Some examples are-

  • Ցիանոբակտերիա
  • E. կոլի
  • Միկոպլազմա
  • Lactobacillus acidophilus
  • Բակտերիաների
  • Արքեա

Ցիանոբակտերիա

They also contain chlorophyll a, the same photosynthetic pigment that plants use. In fact the chloroplast in plants is a symbiotic cyanobacterium, taken up by a green algal ancestor of the plants sometime in the Precambrian

Cyanobacteria also called blue-green algae are an ancient group of photosynthetic microbes that occur in most inland waters and that can have major effects on the water quality and functioning of aquatic ecosystems. They include about 2000 species in 150 genera, with a wide range of shapes and sizes.

This as well portrays the difference in archaea cell membrane and bacteria cell membrane. Cyanobacteria have a variety of cell types, cellular structures, and physiological strategies that contribute to their ecological success in the plankton, metaphyton, or periphyton. hey are of special interest to water quality managers because many produce taste and odor compounds, several types of toxins, and noxious blooms.

Է.Կոլի

Escherichia coli, also known as E. coli, is a Gram-negative, facultative anaerobic, rod-shaped, coliform bacterium of the genus Escherichia that is commonly found in the lower intestine of warm-blooded organisms.

E. coli and other facultative anaerobes constitute about 0.1% of gut microbiota, and fecal–oral transmission is the major route through which pathogenic strains of the bacterium cause disturbance. Cells are able to survive outside the body for a limited amount of time, which makes them potential indicator organisms to test environmental samples for fecal contamination.

The bacterium can be grown and cultured easily and inexpensively in a laboratory setting, and has been intensively investigated for over 60 years. E. coli is a chemoheterotroph whose chemically defined medium must include a source of carbon and energy. E. coli is the most widely studied prokaryotic model organism, and an important species in the fields of biotechnology and microbiology. This as well portrays the difference in archaea cell membrane and bacteria cell membrane.

Միկոպլազմա

Mycoplasma is a genus of bacteria that, like the other members of the class Mollicutes, lack a cell wall around their cell membranes. Peptidoglycan is absent.

There are three classes of antibiotics that removes mycoplasma when used at relatively low concentrations: tetracyclines, macrolides and quinolones. Tetracyclines and macrolides block protein synthesis by interfering with ribosome translation, whereas quinolones inhibit replication of mycoplasma DNA.

Mycoplasma is spread through contact with droplets from the nose and throat of infected people especially when they cough and sneeze. Transmission is thought to require prolonged close contact with an infected person. Spread in families, schools and institutions occurs slowly. This as well portrays the difference in archaea cell membrane and bacteria cell membrane.

M. haemofelis IP2011.jpg
Պատկերի վարկ-Միկոպլազմա-Վիքիփեդիա, ազատ հանրագիտարան

Lactobacillus acidophilus

Acidophilus may be used as a probiotic to promote the growth of good bacteria in your body. Acidophilus may also help cure a variety of medical conditions such as digestive issues, yeast infections and eczema.

The primary dietary sources of L. acidophilus include milk enriched with acidophilus, yogurt containing live L. acidophilus cultures, miso, and tempeh. Prebiotics are found in breast milk, onions, tomatoes, bananas, honey, barley, garlic, and wheat.

Lactobacillus organisms are rarely associated with pathology in immunocompetent people, but in the presence of risk factors and underlying conditions, they can cause infections such as endocarditis, bacteremia, neonatal meningitis, dental caries, and intra-abdominal abscesses including liver abscess, pancreatic. This as well portrays the difference in archaea cell membrane and bacteria cell membrane.

Բակտերիաների

These are the microscopic single-celled organisms lacking a distinct nucleus are known as bacteria. They may be shaped like spheres, rods, or spirals. They inhabit virtually all environments, including soil, water, organic matter, and the bodies of animals

The bacteria in our bodies help degrade the food we eat, help make nutrients available to us and neutralize toxins, to name a few examples. Also, they play an essential role in the defense against infections by protecting colonized surfaces from invading pathogens. Some of them help to digest food, destroy useless-causing cells, and give the body needed vitamins.

Like all kinds of organisms, all bacteria need to grow and multiply to survive as a species. When sufficient food is available, bacteria multiply quickly by doubling in size and then splitting in half, to create two new cells. This as well portrays the difference in archaea cell membrane and bacteria cell membrane. Typically, bacteria range from about 1 µm to about 5 µms.

Արքեա

Archaea are single-celled microorganisms with structure similar to bacteria. They are evolutionarily distinct from bacteria and eukaryotes and form the third domain of life. Archaea are obligate anaerobes living in environments low in oxygen

The 209 species of Archaea are divided into 63 genera, of which 24 are monotypic – meaning that there is only one species in the genus. The Archaea are divided into 3 main groups called Euryarchaeota, Crenarchaeota and Korarchaeota. All archaea are single-celled organisms. 

Under the harsh environmental conditions of the bog ecosystem, Archaea contribute to the functioning of the ecosystem and vegetation by performing functions involved in nutrient cycling, stress response, and phytohormone biosynthesis and by interacting with both bacteria and their hosts. This as well portrays the difference in archaea cell membrane and bacteria cell membrane.

եզրափակում

There are two examples of the prokaryotes being the bacteria and the archaea. On concerned with the comparison for archaea cell membrane and bacteria cell membrane the cell membrane of the bacteria has a lipid bilayer and also the archaea membrane either has a bilayer or a monolayer.

HCl lewis կառուցվածքը, բնութագրերը. 51 Ամբողջական արագ փաստեր

HCl-ը հիդրոքլորաթթվի քիմիական բանաձևն է: Այստեղ մենք քննարկում ենք HCl lewis կառուցվածքի, բնութագրերի և որոշ արագ փաստերի մասին:

Հիդրոքլորաթթուն (HCl) հեղուկ է, իսկ ջրածնի քլորիդը (HCl) գազ է: Հիդրոքլորային թթուն ջրային հեղուկ վիճակում է, առանց գույնի և սուր հոտով: Ջրածնի քլորիդը դեղնավուն դյուրավառ գազ է և իր բնույթով քայքայիչ: HCl-ն իր կառուցվածքով հիմնականում բաղկացած է մեկ ջրածնի և մեկ քլորի ատոմից: Այն ունի հոմանիշներ, ինչպիսիք են մուրիաթթուն և քլոր-հիդրաթթուն:

Ինչպե՞ս նկարել HCl lewis կառուցվածքը:

Լյուիսի կառուցվածքը կարելի է նկարել հետևյալ քայլերի օգնությամբ.

  1. Գուշակիր H և Cl ատոմների խմբի դիրքը պարբերական համակարգում:
  2. Գնահատեք HCl lewis կառուցվածքի ընդհանուր վալենտային էլեկտրոնները՝ ավելացնելով H և Cl ատոմների վալենտային էլեկտրոններ:
  3. Ավելի էլեկտրաբացասական ատոմը կենտրոնական ատոմ է, բայց HCl-ում այն ​​երկատոմիկ է, ուստի այն տեղադրվում է միմյանց կողքին:
  4. Ձևավորել մեկ կովալենտային կապ H և Cl ատոմների միջև:
  5. Մնացած վալենտային էլեկտրոնները գնում են դեպի քլորի ատոմ և լինելով ոչ կապող էլեկտրոններ:
  6. Ստուգեք ատոմների ամբողջական օկտետը և նշեք միայնակ էլեկտրոնային զույգերը:
  7. Հաշվեք HCl lewis կառուցվածքի վրա առկա պաշտոնական լիցքը:
  8. Ճանաչել HCl lewis կառուցվածքի ձևը, հիբրիդացումը և կապի անկյունը:
HCl lewis կառուցվածքը

HCl վալենտային էլեկտրոններ

HCl lewis կառուցվածքում ջրածնի ատոմը գտնվում է 1-ի տակst Պարբերական աղյուսակի խումբը և քլորի ատոմը գտնվում են 17-ի տակth պարբերական աղյուսակի խումբ. Հետևաբար, HCl-ի լյուիս կառուցվածքի H և Cl ատոմներն ունեն 1 և 7 վալենտային էլեկտրոններ իր ամենաարտաքին վալենտային թաղանթում: Սկզբում եկեք հաշվարկենք HCl lewis կառուցվածքի վրա առկա ընդհանուր վալենտային էլեկտրոնները:

HCl-ի ջրածնի ատոմն ունի վալենտային էլեկտրոններ = 01

HCl-ի քլորի ատոմն ունի վալենտային էլեկտրոններ = 07

HCl lewis կառուցվածքի ընդհանուր վալենտային էլեկտրոններ = 01 (H) + 07 (Cl) = 08

Հետևաբար, HCl-ի լյուիսի կառուցվածքի ընդհանուր վալենտային էլեկտրոնները ութ են:

HCl lewis կառուցվածքի վրա ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը կարելի է կանխատեսել՝ բոլոր վալենտային էլեկտրոնները բաժանելով երկուսի:

Էլեկտրոնների ընդհանուր զույգերը HCl = 8 / 2 = 4

Այսպիսով, HCl-ի վրա ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը չորս են:

Ութ Valnce էլեկտրոններ HCl lewis-ի վրա

HCl lewis կառուցվածքի ութնյակի կանոն

HCl lewis կառուցվածքում առկա են ութ ընդհանուր վալենտային էլեկտրոններ, որոնցից երկու էլեկտրոնները կապի զույգեր են, որոնք ստեղծում են կովալենտային կապ ջրածնի և քլորի ատոմների միջև: Այսպիսով, այժմ մենք թողել ենք ևս վեց վալենտային էլեկտրոն հետագա կապի կամ կիսման համար:

H ատոմը չի կարող պարունակել ավելի քան երկու էլեկտրոն, քանի որ այն արդեն ուներ երկու կապի զույգ էլեկտրոն, ուստի ջրածինը ունի ամբողջական օկտետ երկու էլեկտրոններով՝ ըստ իր հզորության: Մնացած վեց էլեկտրոններն այժմ տեղ են ստանում քլորի ատոմի վրա որպես չկապող էլեկտրոններ:

Հետևաբար, քլորի ատոմն այժմ շրջապատում է ընդհանուր ութ էլեկտրոն, այսինքն՝ երկու կապող էլեկտրոն և վեց ոչ կապող էլեկտրոն: Հետևաբար, քլորի ատոմը նույնպես ունի ամբողջական օկտետ: Այսպիսով, HCl-ի լյուիսի կառուցվածքի և՛ H, և՛ Cl ատոմներն ունեն ամբողջական օկտետներ:

Քլորի ատոմը ցույց է տալիս ամբողջական օկտետ HCl lewis կառուցվածքում

HCl lewis կառուցվածքի միայնակ զույգեր

HCl lewis կառուցվածքը իր մոլեկուլում բաղկացած է ութ վալենտային էլեկտրոններից: Դրանցից երկու էլեկտրոնները կապի զույգ էլեկտրոններ են, իսկ քլորի ատոմի վրա չկապող էլեկտրոնները վեցն են: Եթե ​​մենք զուգակցենք այս ոչ կապող էլեկտրոնները, դրանք երեք միայնակ զույգ էլեկտրոններ են: Այսպիսով, HCl lewis կառուցվածքը պարունակում է երեք միայնակ էլեկտրոնների զույգեր, որոնք առկա են HCl մոլեկուլի քլորի ատոմի վրա:

Միայնակ էլեկտրոնային զույգեր HCl Լյուիսի կառուցվածքի վրա

HCl lewis կառուցվածքի պաշտոնական մեղադրանքը

Եթե ​​Լյուիսի որևէ կառույց ունի որոշակի ֆորմալ լիցք, ապա այդ լյուիս կառույցը համարվում է կայուն կառույց: Լիցքավորման պաշտոնական գնահատումը կատարվում է հետևյալ բանաձևով.

Ֆորմալ լիցք = (վալենտային էլեկտրոններ – չկապող էլեկտրոններ – ½ կապող էլեկտրոններ)

HCl lewis կառուցվածքի պաշտոնական լիցքը գնահատելիս նախ պետք է գնահատվի քլորի և ջրածնի ատոմների պաշտոնական լիցքը առանձին-առանձին:

Ջրածնի ատոմ. Ջրածնի ատոմը պարունակում է HCl = 01 վալենտային էլեկտրոններ

                           Ջրածնի ատոմը պարունակում է ոչ կապող էլեկտրոններ HCl = 00-ում

                              Ջրածնի ատոմը պարունակում է կապող էլեկտրոն HCl = 02 (մեկ կապն ունի 2 էլեկտրոն)

HCl lewis կառուցվածքի ջրածնի ատոմն ունի պաշտոնական լիցք = (01–00–2/2) = 0

Հետևաբար, HCl lewis կառուցվածքում ջրածնի ատոմը պարունակում է զրոյական պաշտոնական լիցք։

Քլորի ատոմ. քլորի ատոմը պարունակում է վալենտային էլեկտրոններ HCl = 07-ում

                         Քլորի ատոմը պարունակում է ոչ կապող էլեկտրոններ HCl = 06-ում

                            Քլորի ատոմը պարունակում է կապող էլեկտրոններ HCl = 02-ում (մեկ կապն ունի երկու էլեկտրոն)

HCl lewis կառուցվածքի քլորի ատոմը պարունակում է պաշտոնական լիցք = (7–6–2/2) = 0

Հետևաբար, HCl lewis կառուցվածքում քլորի ատոնը պարունակում է զրոյական պաշտոնական լիցք:

Հետևաբար, ջրածնի և քլորի ատոմները HCl lewis կառուցվածքում պարունակում են զրոյական ֆորմալ լիցք:

Պաշտոնական վճար HCl lewis կառուցվածքի վրա

HCl lewis կառուցվածքի ռեզոնանս

Մոլեկուլի HCl lewis կառուցվածքի ռեզոնանսային կառուցվածքը հնարավոր չէ, քանի որ նրա կառուցվածքում չկա բազմաթիվ կապեր: HCl lewis կառուցվածքն ունի միայն մեկ կովալենտային կապ և կառուցվածքում կրկնակի կամ եռակի կապի ձևավորում չկա:

Նաև HCl lewis կառուցվածքն ունի զրոյական ֆորմալ լիցք, դրա վրա բացակայում է բացասական կամ դրական պաշտոնական լիցք: Այսպիսով, HCl Լյուիսի կառուցվածքում էլեկտրոնների շարժում հնարավոր չէ բազմաթիվ կապեր ձևավորելու համար: Այսպիսով, HCl մոլեկուլի ոչ մի ռեզոնանսային կառուցվածք հնարավոր չէ:

HCl lewis կառուցվածքի ձևը

HCl lewis-ի կառուցվածքը կազմված է երկու տարրից՝ H և Cl, որոնք կցված են մեկ կովալենտային կապով և ունեն երեք միայնակ էլեկտրոնային զույգ Cl ատոմի վրա: Համաձայն VSEPR տեսության, HCl lewis կառուցվածքը պատկանում է AXE3 ընդհանուր բանաձևին:

Այստեղ A-ն ներկայացնում է կենտրոնական ատոմը, x-ը ներկայացնում է կապող ատոմները կենտրոնական ատոմի հետ, իսկ E-ն ներկայացնում է միայնակ զույգ էլեկտրոններ՝ կապված հարևան ատոմների վրա: Այսպիսով, HCl lewis կառուցվածքը պարունակում է մոլեկուլային ձև գծային և էլեկտրոնային երկրաչափական քառանիստ:

HCl հիբրիդացում

Քանի որ HCl lewis կառուցվածքը պատկանում է VSEPR տեսության AXE3 ընդհանուր բանաձևին, որով այն ունի գծային մոլեկուլային ձև և քառանիստ էլեկտրոնային երկրաչափություն: Հետևաբար, HCl lewis կառուցվածքը պարունակում է sp3 հիբրիդացում:

HCl lewis կառուցվածքի անկյուն

Քանի որ HCl lewis կառուցվածքն ունի գծային ձև (մոլեկուլային ձև) և քառաեզրական երկրաչափություն (էլեկտրոնների երկրաչափություն), քանի որ այն ունի VSEPR տեսության AXE3 ընդհանուր բանաձևը: Այսպիսով, HCl lewis կառուցվածքը sp3 հիբրիդացված է և ունի կապի անկյուն 109.5 աստիճան:

HCl լուծելիություն

HCl (հիդրոքլորային թթու) լուծելի է.

  • Ջուր
  • Էթանոլը
  • Մեթանոլ

Արդյո՞ք HCl-ը լուծելի է ջրում:

Այո, HCl-ը լուծելի է ջրում։ Երբ HCl-ը խառնվում է ջրի հետ, այն տարանջատվում է որպես H+ և Cl- իոններ և, հետևաբար, ձևավորվում է հիդրոնիումի իոններ:

Ինչու՞ է HCl լուծելի ջրի մեջ:

Երբ HCl (հիդրոքլորային թթու) լուծվում է ջրի մեջ, այն ձևավորում է էկզոտերմիկ ռեակցիա և առաջանում է որոշակի ջերմություն: HCl-ը տարանջատվում է ջրի մեջ՝ որպես H+ (ջրածնի իոն կամ պրոտոն) և Cl- իոններ, և հետևաբար, ջրի մեջ H+ իոնների կոնցենտրացիան ավելանում է և այդպիսով ձևավորում է հիդրոնիումի իոն (H3O+):

Ինչպե՞ս է HCl-ը լուծելի ջրի մեջ:

Եթե ​​մենք խառնում ենք HCl-ը ջրի մեջ (ոչ թե ջուրը HCl-ում, քանի որ այն կարող է պայթել բաժակը), ապա HCl թթվի մեջ առկա H ատոմը կազմում է ջրածնային կապ H2O (ջուր) մոլեկուլի թթվածնի ատոմի հետ: Հետևաբար, HCl-ը ջրի հետ խառնվելու դեպքում իոնացվում է որպես H+ և C- իոններ՝ ձևավորելով H3O+ (հիդրոնիում) իոն:

HCl → H+ + Cl-

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

hcl lewis կառուցվածքը
HCl-ի և H2O-ի միջև ջրածնային կապի ձևավորում

Արդյո՞ք HCl-ը էլեկտրոլիտ է:

Այո, HCl-ը (հիդրոքլորային թթուն) էլեկտրոլիտ է, փոխարենը այն ուժեղ էլեկտրոլիտ է, քանի որ ուժեղ թթու է և ջրի հետ խառնվելիս կարող է իոնացնել որպես H+ և Cl- իոններ ջրի ջրային լուծույթում:

Ինչու է HCl-ը էլեկտրոլիտ:

Հիդրոքլորային թթուն ուժեղ էլեկտրոլիտ է: Էլեկտրոլիտը միացություն է ջրի հետ խառնվելիս արտադրում է իոններ և փոխանցում էլեկտրաէներգիա: HCl-ը կարող է իրեն պահել որպես էլեկտրոլիտ, քանի որ ջրի մեջ խառնվելիս այն տարանջատվում է դրական լիցքավորված H+ իոնի (կատիոն) և բացասական լիցքավորված Cl-իոնի (անիոն) և, հետևաբար, լուծույթում անցկացնում է էլեկտրականություն:

Ինչպե՞ս է HCl-ը էլեկտրոլիտ:

Երբ HCl (աղաթթու) խառնվում է h2O (ջրի) հետ, այն իոնացվում է որպես կատիոն H+ իոն և անիոն Cl- իոն: Երբ արտաքին էլեկտրական հոսանքը կիրառվում է HCl-ի և H2O-ի էլեկտրոլիտիկ լուծույթի վրա, ջրածնի իոնները և քլորի իոնները առաջանում են լուծույթում: Այսպիսով, H+ իոնները (կատիոնները) գնում են դեպի կաթոդ (դրական լիցքեր), իսկ Cl-իոնները (անիոնները) դեպի անոդ (բացասական լիցքավորված):

Արդյո՞ք HCl-ն ուժեղ էլեկտրոլիտ է:

Այո, HCl-ն ուժեղ էլեկտրոլիտ է: Ջրի մեջ լուծվող իոնների և էլեկտրահաղորդման միացությունները էլեկտրոլիտներ են: Ուժեղ էլեկտրոլիտներն այն նյութն են, որը կարող է ավելի շատ իոններ առաջացնել լուծույթի մեջ, երբ լուծարվում է ջրի մեջ՝ էլեկտրական հոսանք անցկացնելու համար: HCl-ը (հիդրոքլորային թթուն), երբ լուծվում է ջրի մեջ, արտադրում է ավելի շատ H+ և Cl- իոններ, ինչպես նաև ձևավորում է H3O+ իոններ, և էլեկտրաէներգիա կիրառելով այն կարող է էլեկտրահաղորդել:

HCl-ը թթվային է, թե հիմնային:

Այո, HCl-ը թթվային միացություն է: HCl-ն իրեն պահում է որպես թթու, երբ խառնվում է H2O-ին, HCl-ը դիսոցվում է որպես H+ և Cl- իոններ։ Միացությունները, որոնք կարող են ազատել կամ նվիրաբերել H+ իոններ ջրի հետ խառնվելիս, հայտնի են որպես թթուներ:

Ինչու է HCl-ը թթվային:

Երբ HCl ավելացվում է ջրի մեջ, այն տարանջատվում է ջրի մեջ H+ և Cl- իոնների տեսքով: Այսպիսով, ջրի HCl լուծույթում կա H+ (ջրածնի) իոնների ավելացում և, հետևաբար, այն կարող է հանդես գալ որպես թթվային միացություն: Այն կարող է հիմնականում տարանջատվել ջրում, այդպիսով հանդես գալ որպես ուժեղ թթու:

Ինչպե՞ս է HCl-ը թթվային:

Ջրի մեջ ավելացնելով HCl-ը իոնացվում է որպես H+ և Cl- իոններ, իսկ հետո H+ իոնները միանում են H2O մոլեկուլին՝ ձևավորելով H3O+ (հիդրոնիում) իոն և, հետևաբար, HCl-ը կարող է հանդես գալ որպես թթու:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Արդյո՞ք HCl- ն ուժեղ թթու է:

Այո, HCl-ը ուժեղ թթու է: Երբ HCl (հիդրոքլորային թթու) խառնվում է ջրի մեջ, որն այնուհետև իոնացվում է կամ տարանջատվում H+ և Cl- իոններում: Ջրային լուծույթում ավելի շատ H+ իոններ է առաջացնում և ջրածնային կապեր։ Այն ձևավորում է էկզոտերմիկ ռեակցիա՝ առաջացնելով ջերմություն։ Այսպիսով, HCl-ը ուժեղ թթու է:

Արդյո՞ք HCl-ը պոլիպրոտաթթու է:

Ոչ, HCl-ը պոլիպրոտաթթու չէ, փոխարենը այն մոնոպրոտիկ թթու է: Մոնոպրոտիկ թթուներն այն թթուներն են, որոնք մոլեկուլում պարունակում են միայն մեկ ջրածնի (պրոտոն կամ H+) ատոմ: Պոլիպրոտիկ թթուներն այն թթուներն են, որոնք մոլեկուլում ունեն մեկից ավելի ջրածնի (պրոտոն կամ H+) ատոմներ։

HCl-ում (հիդրոքլորային թթու) պարունակում է միայն մեկ ջրածնի ատոմ և մեկ քլորի ատոմ: Այսպիսով, HCl թթուն ջրի հետ փոխազդելիս կազատի կամ իոնացնում է իր մեկ պրոտոնը, այսինքն՝ ջրածնի ատոմը: Այսպիսով, HCl-ը մոնոպրոտիկ է և ոչ պոլիպրոտիկ:

Արդյո՞ք HCl-ը լյուիս թթու է:

Այո, HCl-ը լյուիս թթու է: Թթուները, որոնք կարող են ընդունել միայնակ զույգ էլեկտրոններ, լյուիս թթուներն են: Լյուիս թթուները այն նյութերն են, որոնք ունեն առնվազն դատարկ վալենտային շերտի ուղեծիր իր ատոմներում: HCl-ը կարող է հանդես գալ որպես լյուիս թթու, քանի որ այն կարող է ջրից պրոտոններ ստանալ ջրի մեջ խառնվելիս:

Ինչու է HCl-ը լյուիս թթու:

HCl-ը կարող է գործել որպես լյուիս թթու, քանի որ այն կարող է ձեռք բերել կամ ընդունել միայնակ զույգ էլեկտրոններ:

Արդյո՞ք HCl-ը արենիուսի թթու է:

Այո, HCl-ը Arrhenius թթու է: Այն թթուները, որոնք կարող են մեծացնել H+ իոնի կոնցենտրացիան, համարվում են Arrhenius թթուներ:

Ինչու՞ HCl-ը Arrhenius թթու է:

HCl ջրի մեջ ավելացնելիս HCl մոլեկուլի կապը կոտրվում է և այդ ջրային լուծույթում ձևավորում H+ և Cl- իոններ: Այսպիսով, HCl թթուն կարող է մեծացնել H+ իոնների կոնցենտրացիան ջրում՝ ազատելով դրա մեջ H+ իոններ:

HCl → H+ + Cl-

Ինչպե՞ս է HCl-ը Arrhenius թթու:

Հիդրոքլորաթթուն ջրի հետ խառնվելիս քայքայվում է H+ և Cl- իոնների արդյունքում և, հետևաբար, ջրի մեջ H+ իոնի կոնցենտրացիան մեծանում է: Այսպիսով, այս H+ իոնները ավելացվում են H2O-ին՝ ձևավորելու H3O+ և Cl- իոններ:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

HCl-ը բևեռա՞ն է, թե՞ ոչ բևեռ:

Հիդրոքլորային թթուն (HCl) իր բնույթով բևեռային է: HCl-ը բևեռային մոլեկուլ է, քանի որ ջրածնի և քլորի ատոմներում ավելի շատ էլեկտրաբացասական տարբերություն կա:

Ինչու է HCl-ը բևեռային:

Ջրածնի և քլորի ատոմների էլեկտրաբացասական արժեքը համապատասխանաբար 2.20 և 3.16 է։ Հետևաբար, H և Cl ատոմներն ունեն էլեկտրաբացասականության տարբերություն 0.96: Այս արժեքը շատ ավելի մեծ է, քան Paulings-ի կողմից սահմանված արժեքը 0.4:

Քանի որ HCl թթուն ունի ավելի շատ էլեկտրաբացասականության տարբերության արժեքը 0.4, ուստի այն ունի բևեռային բնույթ: Նույնիսկ քլորի ատոմն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան ջրածնի ատոմը, հետևաբար էլեկտրոնային ամպը ձգվում է դեպի քլորի ատոմը:

Հետևաբար, HCl թթուն բաղկացած է էլեկտրոնների բաշխումից, որը հավասար չէ և՛ ջրածնի, և՛ քլորի ատոմների վրա, և, հետևաբար, այն ունի ամբողջական դիպոլային մոմենտ HCl մոլեկուլի վրա, որն առաջացնում է մասնակի դրական լիցք ջրածնի ատոմի վրա և մասնակի բացասական լիցք՝ քլորի ատոմների վրա HCl մոլեկուլում:

Ինչպե՞ս է HCl-ը բևեռային:

HCl թթուն ունի էլեկտրոնների անհավասար բաշխում, հետևաբար այն ունի ատոմների ասիմետրիկ դասավորություն իր կառուցվածքում: Այսպիսով, HCl-ի մոլեկուլը ներկայացնում է մոլեկուլային ձևը, որը գծային է, իսկ էլեկտրոնային երկրաչափությունը, որը քառաեզր է, դրա մեջ էլեկտրոնների անկանոն բաշխման պատճառով, և, հետևաբար, HCl թթուն բևեռային է:

Արդյո՞ք HCl-ը գծային է:

Իհարկե, HCl-ն ունի գծային ձև: Համաձայն VSEPR տեսության AXE3 ընդհանուր բանաձևի, HCl թթուն պարունակում է գծային մոլեկուլային ձև: HCl lewis կառուցվածքը երկատոմային մոլեկուլ է, որը բաղկացած է H և Cl ատոմներից, որոնք կցված են մեկ կովալենտային կապով ուղիղ մեկ գծով:

Այսպիսով, ջրածնի ատոմի մեկ էլեկտրոնը կիսում է քլորի ատոմը և ստեղծում է մեկ կովալենտային կապ HCl կառուցվածքում և, հետևաբար, այն ունի գծային կառուցվածք:

HCl-ը պարամագնիսական է, թե դիամագնիսական:

Հիդրոքլորային թթուն (HCl) դիամագնիսական մոլեկուլ է, քանի որ այն իր կառուցվածքում ունի բոլոր զույգ էլեկտրոնները:

Ինչու է HCl-ը դիամագնիսական:

HCl-ն ունի ութ ընդհանուր վալենտային էլեկտրոն, որոնցից մեկը կապի զույգ էլեկտրոն է H և Cl ատոմներում՝ կիսելով H-ի մեկ էլեկտրոնը և Cl ատոմի մեկ էլեկտրոնը: Այսպիսով, HCl թթուն ունի մեկ կապի զույգ և երեք միայնակ էլեկտրոնային զույգ: Քանի որ HCl թթուն ունի բոլոր զույգ էլեկտրոնները, ուստի այն ունի դիամագնիսական բնույթ:

Ինչպե՞ս է HCl-ը դիամագնիսական:

Դիամագնիսական մոլեկուլները ունեն մագնիսական զգայունության բացասական արժեք: HCl թթուն ունի մագնիսական զգայունության բացասական արժեք, ուստի այն ունի դիամագնիսական բնույթ: Նաև, երբ մագնիսական դաշտը դրսից կիրառվում է HCl թթվի վրա, այն կարող է ետ մղվել մագնիսական դաշտի հակառակ ուղղությամբ և հետևաբար այն ունի դիամագնիսական բնույթ:

HCl եռման կետ

Հիդրոքլորաթթուն (HCl) ունի 110 աստիճան Ցելսիուսի եռման կետ։ Այն ջերմաստիճանները, որոնց դեպքում հեղուկ նյութերը վերածվում են գազերի, հայտնի են որպես այդ նյութի եռման կետ: HCl թթուն ունի ավելի բարձր եռման կետ՝ 110 աստիճան Ցելսիուս, քանի որ այն բևեռացված է իր բնույթով և ունի մեծ չափսեր:

Ինչու՞ HCl-ն ունի ավելի բարձր եռման կետ:

Հիդրոքլորաթթուն ջրի հետ հակազդելու ժամանակ ջրածնային կապեր է առաջացնում H2O մոլեկուլների հետ: Այսպիսով, կան ուժեղ միջմոլեկուլային ուժեր, որոնք ձևավորվում են HCl թթվի ջրածնի և քլորի ատոմների հետ:

Այս միջմոլեկուլային ուժերը ջրածնային կապեր են HCl և H2O մոլեկուլներում, և որոնք հեշտ չէ քայքայել այս կապերը: HCl-ը բևեռային մոլեկուլ է և, հետևաբար, այն ունի ավելի մեծ աստիճանի ցրման ուժեր, որոնք կարող են գործել HCl թթու և, հետևաբար, ունենալով ավելի բարձր եռման կետ:

Արդյո՞ք HCl-ը դիպրոտիկ է:

Ոչ, HCl-ը երկպրոտաթթու չէ, քանի որ այն մոնոպրոտիկ թթու է: Դիպրոտաթթուներն այն են, որոնք պարունակում են ջրածնի (H+) երկու ատոմ, դրանք նաև հայտնի են որպես պոլիպրոտաթթուներ: Մոնոպրոտաթթուներն իրենց կառուցվածքում պարունակում են միայն մեկ ջրածնի ատոն։ HCl թթուում այն ​​ունի միայն մեկ ջրածնի ատոմ իր կառուցվածքում: Այսպիսով, դրանք չեն համարվում դիպրոտիկ, քանի որ այն մոնպրոտաթթու է:

HCl- ը իոնակա՞ն է, թե՞ կովալենտ:

Հիդրոքլորային թթուն (HCl) իր բնույթով կովալենտ է, ինչպես նաև այն կարող է իրեն պահել որպես բևեռային կովալենտ:

Ինչու է HCl-ը բևեռային կովալենտ մոլեկուլ:

Հիդրոքլորային թթուն (HCl) պարունակում է ջրածնի և քլորի ատոմներ, որոնք ունեն 2.2 և 3.16 էլեկտրաբացասական արժեքներ։ Այսպիսով, H և Cl ատոմների էլեկտրաբացասականության տարբերությունը 0.9 է: Այս արժեքը գտնվում է էլեկտրաբացասականության տարբերության սահմանված արժեքի ներքո՝ ատոմների ներսում 2.0-ից 0.5-ի միացման համար:

Հետևաբար, այս նկատառման համաձայն, HCl թթուն բևեռային կովալենտ է, քանի որ այն ունի 0.9 էլեկտրաբացասականության տարբերության արժեք, որը բևեռային կովալենտային նշանակված արժեքի տակ է 2.0-ից մինչև 0.5: Այսպիսով, HCl-ը բևեռային կովալենտային թթու է և ոչ իոնային բնույթով:

Ինչպե՞ս է HCl-ը կովալենտ կամ բևեռային կովալենտ մոլեկուլ:

HCl թթուն իր մոլեկուլում պարունակում է H և Cl ատոմներ։ H ատոմներն ունեն մեկ վալենտային էլեկտրոն, իսկ Cl ատոմը՝ 7 վալենտային էլեկտրոն իրենց ամենահեռավոր վալենտային թաղանթի ուղեծրերում։ Այստեղ HCl-ում և՛ H, և՛ Cl ատոմները կիսում են մեկ՝ մեկ էլեկտրոն միմյանց հետ՝ ստեղծելու մեկ կովալենտային կապ, որը մաքուր կովալենտային կապ չէ:

Այս կովալենտային կապը ամուր կապ է, բայց ցույց է տալիս բևեռային բնույթ: HCl-ը բևեռային կովալենտային թթու է, քանի որ այն ունի անհավասար էլեկտրոնների բաշխում H և Cl ատոմներում: Ավելին, Cl-ն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան ջրածնի ատոմը, և այդպիսով էլեկտրոնային խտությունը առաջանում է HCl թթվի քլորի ատոմի վրա: Հետևաբար, HCl-ը բևեռային կովալենտային թթու է:

Արդյո՞ք HCl-ն ամֆիպրոտիկ է:

Ոչ, HCl-ը ամֆիպրոտաթթու չէ: Այն միացությունները, որոնք կարող են գործել և որպես թթու կամ հիմքեր, հայտնի են որպես ամֆոտերային կամ ամֆիպրոտիկ միացություններ:

Ինչու է HCl-ը ամֆիպրոտիկ:

HCl-ն ուժեղ թթու է և իրեն չի պահում ինչպես թթու, այնպես էլ հիմք: Եթե ​​ստացված HCl թթուն փոխազդում է հիմքի հետ, այն կտա պրոտոն և կստեղծի կոնյուգատ թթու: HCl թթուն չի կարող ստանալ կամ ընդունել պրոտոն բազայի հետ ռեակցիայի ժամանակ: Այսպիսով, HCl-ը չի ցուցադրում որևէ հիմնական բնույթ և այն ամֆիպրոտաթթու չէ:

Ինչպե՞ս է HCl-ն ամֆիպրոտիկ:

Համաձայն Bronstead-Lowry-ի թթու-բազային տեսության՝ այն միացությունները, որոնք կարող են պրոտոններ արձակել հիմք և ձևավորել կոնյուգացիոն թթուներ, հայտնի են որպես թթուներ: Նմանապես այն միացությունները, որոնք կարող են ձեռք բերել պրոտոններ՝ կոնյուգացիոն հիմք ստեղծելու համար, հայտնի են որպես հիմք:

Եթե ​​HCl-ն ավելացվի հիմքի վրա, ինչպիսին է H2O (ջուր) կամ NH3 (ամոնիակ), այն կարող է պրոտոն նվիրաբերել հիմնական նյութին (NH3 կամ H2O) և արտադրել զուգակցված թթուներ, ինչպիսիք են հիդրոնիումի իոնը կամ ամոնիումի իոնը: Բայց HCl-ը չի ընդունում պրոտոններ այլ հիմնական նյութերից։ Այսպիսով, HCl-ը ամֆիպրոտիկ չէ:

HCl-ը երկակի՞ է, թե՞ եռակի։

HCl-ը երկուական թթու է։ Այն միացությունները կամ մոլեկուլները, որոնց կառուցվածքում առկա են ոչ մետաղական ատոմներ, հայտնի են որպես երկուական միացություններ: HCl-ում ոչ մետաղը H-ն կապ է ստեղծում մեկ այլ ոչ մետաղի Cl-ի հետ՝ առաջացնելով HCl մոլեկուլ:

Ինչու է HCl-ը երկուական:

HCl թթուն պարունակում է երկու ատոմ, որոնք հիմնականում ոչ մետաղներ են: Այսպիսով, HCl-ի մոլեկուլն ունի մեկ H և մեկ Cl ատոմ, և երկուսն էլ ոչ մետաղներ են: Այսպիսով, HCl թթուն երկուական մոլեկուլ է:

Ինչպե՞ս է HCl-ը երկուական:

Երկուական թթուները այն թթուներն են, որոնցում ոչ մետաղական ջրածինը կապված է մեկ այլ ոչ մետաղի ատոմի հետ: Այսպիսով, HCl-ում H ատոմը կապված է Cl-ի հետ, որը նույնպես ոչ մետաղական ատոմ է: Այստեղ Bi-ն նշանակում է երկու, հետևաբար երկու ոչ մետաղներ հասանելի են HCl-ի վրա և, հետևաբար, այն երկուական թթու է:

Արդյո՞ք HCl հավասարակշռված է:

Ոչ, հիմնականում HCl-ը հավասարակշռված հավասարում չէ: HCl ռեակցիայի հավասարումը հավասարակշռելու համար մենք պետք է կարգավորենք ռեակցիայի երկու կողմերում նույն թվով տարրեր: HCl թթուն առաջանում է ջրածնի գազի (H2) և քլորի (Cl2) ռեակցիայի արդյունքում։ Այստեղ H2-ը վերականգնող նյութ է, իսկ Cl2-ը՝ օքսիդացնող:

H2 (g) + Cl2 (aq) → HCl

Վերևում տեսած ռեակցիան հավասարակշռված հավասարում չէ, քանի որ ռեակտիվ կողմի ատոմները (H2 + Cl2) հավասար չեն արտադրանքի կողմի ատոմներին (HCl): Այսպիսով, մենք պետք է ավելացնենք 2-ը HCl-ից բարձր արտադրանքի կողմում, որպեսզի երկու կողմերում հավասար թվով ատոմներ ստացվեն:

H2 + Cl2 → 2HCl

Հետևաբար, այժմ վերը նշված HCl-ի առաջացման ռեակցիան հավասարակշռված հավասարում է:

Արդյո՞ք HCl-ը հաղորդիչ է:

Այո, HCl-ը հաղորդիչ թթու է: HCl-ը ջրի հետ խառնվելիս առաջանում է իոններ և, հետևաբար, էլեկտրական հոսանք է հաղորդում: Այսպիսով, HCl-ը հաղորդիչ մոլեկուլ է:

Ինչու է HCl-ը հաղորդիչ:

Հիդրոքլորաթթուն (HCl) ջրի հետ խառնվելիս այն տալիս է H+ իոններ H2O լուծույթում և ստեղծում ջրածնային կապեր ջրի մոլեկուլների հետ։ Հետևաբար, HCl թթուն ի վիճակի է ջրի հետ խառնվելիս իոն արտադրել և այդպիսով կարող է էլեկտրական հոսանք անցկացնել:

Ինչպե՞ս է HCl-ը հաղորդիչ:

Հիդրոքլորային թթու (HCl) բաղկացած է երկու ոչ մետաղական ատոմներից՝ ջրածնի ատոմից և քլորի ատոմից: Այսպիսով, աղաթթուն գործում է որպես թթու՝ կորցնելով H+ իոններ ջրային լուծույթում։ Նաև ջրի մեջ (ջրային լուծույթ) ստեղծում է h+ և Cl- իոններ։

Քանի որ ջրածնի (H+) իոնները միացել են H2O մոլեկուլին՝ առաջացնելով հիդրոնիումի (H3O+) իոններ։ Այս իոնները հոսում են կամ շարժվում դեպի կաթոդներ և անոդ՝ ջրային լուծույթում էլեկտրական հոսանք անցկացնելու համար։ Հետևաբար, HCl-ը կարող է հանդես գալ որպես ուժեղ թթու կամ ուժեղ էլեկտրոլիտ, որը կարող է էլեկտրական հոսանք անցկացնել:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Արդյո՞ք HCl-ը կոնյուգատ հիմք է:

HCl-ը լյուիս բազայի հետ ռեակցիայի արդյունքում առաջացած կոնյուգատ հիմք է: Ընդհանուր առմամբ, HCl-ը փոխազդում է բազայի հետ՝ ձևավորելով թթու-բազային ռեակցիա՝ առաջացնելով զուգակցված հիմք:

Ինչու է HCl-ը կոնյուգացիոն հիմք:

Հիդրոքլորային թթուն հեշտությամբ կարող է նվիրաբերել իր պրոտոնները (H+ իոններ), երբ փոխազդում է բազայի հետ: Քանի որ հիմնական նյութը կարող է ընդունել H+ իոններ և այդպիսով կարող է ձևավորել դրական լիցքով ավելի բարձր արտադրանք: Հետևաբար HCl-ը կարող է առաջացնել կոնյուգացիոն հիմք:

Ինչպե՞ս է HCl-ը կոնյուգացիոն հիմք:

HCl-ն ամոնիակի (NH3) հետ ռեակցիայի ժամանակ, որը լյուիսի հիմք է, HCl թթուն կարող է կորցնել H+ իոնները՝ դառնալով ամոնիակի մոլեկուլ: Հետևաբար, այն կարող է ձևավորել ամոնիումի իոն (NH4+) և Cl- իոններ որպես արտադրանք այս թթու-բազային ռեակցիայի մեջ: Այս ռեակցիայի ընթացքում ձևավորվում են Cl-իոններ, որոնք հանդիսանում են կոնյուգացիոն հիմք:

HCl + NH3 → NH4+ + Cl- (Cl- = կոնյուգացիոն հիմք)

Արդյո՞ք HCl-ը քայքայիչ է:

Այո, HCl-ը քայքայիչ թթու է: Աղաթթուն ջրի հետ խառնվելիս ձևավորում է H3O+ իոններ և այդպիսով ջրի հետ շփվելիս դառնում է քայքայիչ:

Ինչու է HCl- ը քայքայիչ:

HCl թթուն H2O-ի հետ ռեակցիայի ժամանակ դիսոցվում է որպես H+ և Cl- իոններ: HCl-ը ուժեղ թթու է, որն ունակ է H2O լուծույթում ավելի շատ H+ իոններ ձևավորել: Այսպիսով, ջրային լուծույթում H+ իոնների ավելացման պատճառով HCl թթուն ունի ավելի փոքր pH արժեք (4 կամ 7 pH-ից պակաս): Հետևաբար, HCl թթվի pH արժեքը 3.5 է, հետևաբար այն քայքայիչ թթու է:

Ինչպե՞ս է HCl-ը քայքայիչ:

Երբ ուժեղ թթուները, ինչպիսիք են աղաթթունը (HCl) H2O-ի հետ խառնվելիս, իոնացվում են որպես H+ և Cl- իոններ, և այդպիսով ջրային լուծույթում H+ իոնի կոնցենտրացիան ավելանում է: Այսպիսով, HCl թթուն կառաջացնի H3O+ իոններ ջրային լուծույթում:

Այս H3O+ իոնները կրճատվում են մետաղի մակերեսի հետ շփվելիս և այդպիսով առաջանում են կոռոզիա: Թթուների քայքայիչ բնույթը կարող է չափել թթուների կարողությունը H+ իոններ նվիրաբերելու թթվային դիսոցման հաստատունով (pKa): HCl թթուն ունի -5.9 pKa արժեք, ուստի HCl-ը քայքայիչ է:

Արդյո՞ք HCl-ը կենտրոնացված է:

Այո, աղաթթուն խտացված թթու է: Մաքուր վիճակում գտնվող թթուները կամ թթուները ավելի շատ կոնցենտրացիան ունեն ջրում կամ թթուները, որոնք կարող են բարձրացնել H+ իոնի կոնցենտրացիան ջրում, հայտնի են որպես կենտրոնացված թթուներ:

HCl թթուն ջրի հետ խառնվելիս իոնացվում է H+ և Cl- իոնների տեսքով և նաև ձևավորում H3O+ իոն: Այսպիսով, HCl թթուն կարող է մեծացնել H+ իոնների կոնցենտրացիան ջրում, այդ իսկ պատճառով այն խտացված թթու է:

HCl-ը պինդ հեղուկ է, թե գազ:

HCl-ն առկա է ինչպես գազային, այնպես էլ հեղուկ վիճակում։ HCl-ը մաքուր տեսքով գազ է, որը հայտնի է որպես քլորաջրածին: Ջրածնի քլորիդը միայն իոնացման ժամանակ ձևավորում է H+ և Cl- իոններ: Երբ ջրածնի քլորիդը (HCl) գազը փչում է H2O-ում, այն ձևավորում է HCl ջրային լուծույթ, որը հայտնի է որպես աղաթթու:

Աղաթթուն ջրի հետ հետագա ռեակցիայի ժամանակ առաջացնում է H3O+ իոններ: Այսպիսով, HCl (հիդրոքլորային թթու) հեղուկ է: Այսպիսով, HCl (քլորաջրածինը) գազ է, իսկ HCl (հիդրոքլորային թթու) հեղուկ է:

Արդյո՞ք HCl-ը հիգրոսկոպիկ է:

Այո, HCl թթուն հիգրոսկոպիկ թթու է: Մոլեկուլները կամ թթուները, որոնք կարող են կլանում խոնավությունը մթնոլորտից կամ օդից, հայտնի են որպես հիգրոսկոպիկ միացություններ: Ցանկացած միացության հիգրոսկոպիկ բնույթը կարող է փոխել նրա ֆիզիկական հատկությունները, ինչպիսիք են եռման կետը, հալման կետը և այլն: Այսպիսով, HCl թթուն նաև կլանում է մթնոլորտի խոնավությունը, հետևաբար այն ունի հիգրոսկոպիկ բնույթ:

Արդյո՞ք HCl-ը ջրածնային կապ է:

HCl (հիդրոքլորային թթու) ջրածնային կապ է առաջացնում ջրի մեջ (H2O) ավելացնելով: Եթե ​​HCl-ը խառնվում է H2O-ի հետ, այն իոնացվում է որպես h+ և Cl- և առաջանում է H3O+ իոններ ջրային լուծույթում: Այստեղ HCl-ի H ատոմը կազմում է ջրածնային կապ H2O մոլեկուլի ավելի էլեկտրաբացասական O ատոմի հետ:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

HCl-ը մետա՞կ է, թե՞ ոչ:

HCl-ը ոչ մետաղական թթու է: HCl aicd-ում առկա են երկու ոչ մետաղական ատոմներ՝ ջրածնի և քլորի ատոմներ: Այսպիսով, HCl-ը ոչ մետաղական թթու է երկու ոչ մետաղների առկայության պատճառով: Նաև HCl գազի մաքուր ձևը ջրին ավելացնելիս առաջանում է աղաթթվի ջրային լուծույթ։ Այսպիսով, Hcl-ը ոչ մետաղական թթու է:

Արդյո՞ք HCl-ը չեզոք է:

Ոչ HCl-ը չեզոք նյութ չէ: HCl-ը թթու է, հետևաբար այն թթվային նյութ է: HCl-ը ջրի հետ խառնվելիս կարող է առաջացնել H+ իոններ: Այն նաև ունի բևեռային կովալենտային կապեր, որոնց շնորհիվ էլեկտրոնային ամպը ստեղծում է ավելի էլեկտրաբացասական քլորի ատոմի վրա։ Հետևաբար, կա որոշ մասնակի դրական լիցքի աճ H ատոմի վրա և մասնակի բացասական լիցք՝ Cl ատոմի վրա: Այսպիսով, HCl-ը թթվային միացություն է և ոչ չեզոք:

Արդյո՞ք HCl-ը նուկլեոֆիլ է:

Ոչ, hCl-ը նուկլեոֆիլ չէ: Նուկլեոֆիլ նյութերն այն նյութերն են, որոնք հարուստ են էլեկտրոններով և կարող են նվիրաբերել էլեկտրոնային զույգեր: Դրանք հիմնականում լյուիսի հիմքային և չեզոք միացություններ են կամ բացասական լիցքավորված տեսակներ: Ավելի շուտ, HCl-ը էլեկտրոֆիլ է, որը կարող է ձեռք բերել էլեկտրոններ:

Ինչու HCl-ը նուկլեոֆիլ չէ:

HCl-ը էլեկտրոֆիլ է էլեկտրոններ ձեռք բերելու և պրոտոններ կորցնելու իր կարողության շնորհիվ: Այսպիսով, դրանք էլեկտրոն սիրող միացություններ են, որոնք կարող են ձեռք բերել կամ ընդունել այլ տեսակների էլեկտրոններ: Սովորաբար էլեկտրոֆիլները լյուիս թթուներ են, դրական լիցքավորված միացություններ կամ չեզոք մոլեկուլներ:

Ինչպե՞ս HCl-ը նուկլեոֆիլ չէ:

HCl-ն իր բնույթով հիմնականում էլեկտրոֆիլ է, որը կարող է իր ջրածնի ատոմներին տալ նոր կապ այլ մոլեկուլների հետ՝ դրանցից էլեկտրոններ ստանալով: Օրինակ. Եթե էթանը փոխազդում է աղաթթվի (HCl) հետ, այն առաջացնում է քլորէթան:

CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl

Վերոնշյալ ռեակցիայում HCl-ը (հիդրոքլորային թթու) հանդես է գալիս որպես էլեկտրոֆիլ, քանի որ ընդունում է էթանի մոլեկուլից էլեկտրոնային զույգեր և կորցնում ջրածնի ատոմը: Այստեղ տեղի է ունենում նոր CH կապի ձևավորում, քանի որ դրա վրա ավելանում է HCl-ի H ատոմը և Cl իոնը նույնպես միանում է էթանի երկրորդ C ատոմին:

HCl-ը օրգանակա՞ն է, թե՞ անօրգանական:

Ջրածնի քլորիդը կամ աղաթթուն (HCl) անօրգանական թթու է։ Միացությունները, որոնց մոլեկուլում ածխածնի ատոմ կա, օրգանական միացություններն են։ Ածխաջրածնային շղթան սովորաբար առկա է օրգանական միացություններում: HCl թթուն իր մեջ չի պարունակում ածխածնի ատոմ և, հետևաբար, այն անօրգանական թթու է:

Արդյո՞ք HCl-ը օքսիդացնող նյութ է:

HCl թթուն օքսիդացնող միջոց չէ, փոխարենը այն վերականգնող կամ հիմնականում ուժեղ վերականգնող նյութ է: Ջրածնի քլորիդն ունի բարձր տարանջատման էներգիա, որի պատճառով HCl-ը կարող է հեշտությամբ իոնանալ կամ տարանջատվել ջրի հետ խառնվելիս: HCl-ը կարող է իոնանալ որպես H+ և Cl- իոններ H2O-ում, ուստի այն վերականգնող նյութ է:

Արդյո՞ք HCl-ը պոլիատոմիկ է:

Այո, HCl-ը բազմատոմային նյութ է։ Այն բաղկացած է երկու ոչ մետաղական տարրերից, ինչպիսիք են H և Cl ատոմները: HCl-ում երկու ատոմների առկայության պատճառով այն երկատոմաթթու է, այսինքն՝ բազմատոմ: Այսպիսով, HCl թթուն պոլիատոմային թթու է:

Արդյո՞ք HCl-ն անկայուն է:

HCl-ն անկայուն թթու է։ Ցանկացած մոլեկուլի կայունությունը որոշվում է ատոմների էլեկտրաբացասականությամբ, նրա վրա առկա ֆորմալ լիցքով և ատոմների չափերով: Մոլեկուլն իր բնույթով ավելի կայուն է, եթե այն ունի ատոմների կամ հալոգենի ատոմների փոքր չափերը, որոնք պետք է ավելի էլեկտրաբացասական լինեն: Հետևաբար, HCl-ը անկայուն թթու է, քանի որ այն ունի փոքր չափսեր և ավելի էլեկտրաբացասական հալոգենի ատոմ՝ համեմատած ջրածնի ատոմի հետ:

Ինչու է HCl-ն անկայուն:

Մոլեկուլների կայունությունը կախված է նրա կողմից էլեկտրոններ ձեռք բերելուց կամ կորցնելուց: Տեսակն ավելի կայուն է, եթե այն կորցնում է կամ ստանում է էլեկտրոններ, քանի որ այն ունի ամբողջական օկտետ: Որքան ավելի շատ կայուն է բաղադրյալ, այնքան քիչ է արձագանքում:

HCl-ը տարանջատվում է H2O-ում լուծարվելիս, բայց այն հեշտությամբ չի դիսոցվում H2O-ում: HCl-ի որոշ մոլեկուլներ դեռ գոյություն ունեն H2O-ում: Այսպիսով, HCl թթուն անկայուն թթու է: Այն կարող է կայուն լինել պահեստավորման որոշ ճանաչված իրավիճակում:

Արդյո՞ք HCl-ը ցնդող է:

HCl-ը ցնդող թթու է։ Ցանկացած միացությունների ցնդող բնույթը կարելի է չափել դրանում միջմոլեկուլային ուժի առկայությամբ: Միացությունը ձեռք է բերում իր մոլեկուլային քաշը, չնայած նրա թափառող պատերի ուժերը նույնպես մեծանում են: Այն հեշտությամբ կարող է գոլորշիանալ մթնոլորտ:

Ինչու է HCl-ը ցնդող:

Հիդրոքլորային թթու (HCl) հեղուկը ցնդող թթու է, քանի որ այն ունի ձգողության թույլ միջմոլեկուլային ուժ, այսինքն՝ ջրածնային կապեր: Այն նաև հեշտությամբ իոնացվում է և հեշտությամբ գոլորշիանում սենյակային ջերմաստիճանում մթնոլորտում: Այսպիսով, HCl-ը ցնդող թթու է:

Արդյո՞ք HCl-ը մածուցիկ է:

Հիդրոքլորաթթվի (HCl) հեղուկ ձևն իր բնույթով ցնդող է, քանի որ ունի ջրածնային կապ ձևավորելու կարողություն: Հեղուկների կամ հեղուկների չափը, որոնք դիմացկուն են հոսքին կամ շարժմանը, հայտնի է որպես մածուցիկություն:

HCl-ի մոլեկուլները ջրածնային կապեր չեն ստեղծում HCl-ի այլ մոլեկուլների հետ, բայց դրանք կարող են ջրածնային կապեր ստեղծել ջրի հետ խառնվելիս: Քանի որ HCl-ը հեղուկ կամ հեղուկ նյութ է, այն կարող է ջրածնային կապեր ստեղծել ջրի հետ, քանի որ այն ձևավորում է միջմոլեկուլային ուժեր, և, հետևաբար, աղաթթուն մածուցիկ թթու է:

Եզրակացություն.

HCl-ն առկա է ինչպես գազային, այնպես էլ հեղուկ վիճակում։ Այն ունի ընդհանուր 8 վալենտային էլեկտրոն իր լյուիս կառուցվածքում: HCl lewis կառուցվածքը ունի մեկ կապի զույգ և երեք միայնակ զույգ էլեկտրոն: Այն չունի ֆորմալ լիցք և ռեզոնանսային կառուցվածք։ Cl ատոմը HCl-ի լյուիսի կառուցվածքում ունի ամբողջական օկտետ: HCl lewis կառուցվածքն ունի գծային մոլեկուլային ձև, քառաեդրային էլեկտրոնային երկրաչափություն, sp3 հիբրիդացում և 109.5 աստիճան կապի անկյուն:

Արդյո՞ք բողոքականները մոնոֆիլիտ են: 5 փաստ, որ դուք պետք է իմանաք

Արդյո՞ք ժամանակակից դասակարգման համակարգի 5-թագավորության դասակարգման մեջ «պրոտիստները» մոնոֆիլետ են։ Այն ընդհանուր տերմին է, որը նկարագրում է բոլոր միաբջջային օրգանիզմները: Այն կարող է հետագայում բաժանվել պրոկարիոտների և էուկարիոտների:

Պրոտիստները սովորաբար դասակարգվում են իրենց միտոքոնդրիումներով, մոլեկուլային նմանություններով, տրոֆիկ սովորություններով, տեղաշարժման գործընթացով և այլն: Պրոտիստների ֆիլոգենիան անընդհատ փոփոխվում է, քանի որ մենք ավելի շատ տեղեկատվություն ենք ստանում:

Որո՞նք են մոնոֆիլետիկ խմբերը:

Մոնոֆիլետիկ խմբերը օրգանիզմների մի շարք են, որոնք առաջացել են որևէ ընդհանուր նախնիից:

Այլ կերպ ասած, մոնոֆիլետիկ տաքսոնը «բնական խումբտեսակների, որոնք միմյանց հետ կապված են մեկ մեկի միջոցով էվոլյուցիոն ծագում. Առկայությունը համասեռ նիշ հաճախ վկայում է գոյություն ունեցող ընդհանուր նախնիների մասին, որոնք ունեն նույն հատկանիշները:

օրինակ, Mammalia և Ընտանի թռչուններ մոնոֆիլետիկ տաքսոններ են։ Մարդիկ, մայիս, աշխարհի նոր Կապիկներ են նաև մոնոֆիլետիկ տաքսոններ։

պրոտիստներ են մոնոֆիլետիկ
Թուզ. «Կապիկների և Հին աշխարհի կապիկների պատկերում, որոնք սահմանվել են մոնոֆիլետիկ ձևով» ՋոՖին լիցենզավորված է Creative Commons Վերագրում-Կիսվել նմաններով 4.0 International- ը

Որո՞նք են պոլիֆիլետիկ խմբերը:

Տեսակները, որոնք խմբավորված են պոլիֆիլետիկ տաքսոնների ներքո, բազմաթիվ տարբեր նախնիների ժառանգներ են և չեն կիսում էվոլյուցիոն ծագումը:

Պոլիֆիլետիկ տաքսոնները համարվում են «անբնական խումբ«օրգանիզմների, որոնք ունեն նույն հատկանիշը որպես արդյունք բնութագրերի համընկնում զուգահեռ զարգացման արդյունքում։ Օրգանիզմները հիմնականում խմբավորվում են պոլիֆիլետիկ տաքսոններում՝ հիմնվելով դրանց վրա մորֆոլոգիական նմանություններ.

օրինակ՝ տարբեր ջրային կաթնասուններ, ինչպիսիք են. ծովացուլ, կնիքները, դելֆիններ, մանատներ, հեքիաթներ և այլն։

պրոտիստներ են մոնոֆիլետիկ
Նկ. «Ծովային կաթնասունների կլաստիկային պատկերումը պոլիֆիլետիկ եղանակով» կողմից Փիթեր Սաութվուդ լիցենզավորված է կողմից  Creative Commons Attribution-Share Like 4.0 International.

Տարբերությունը մոնոֆիլետիկ և պարաֆիլետիկ խմբերի միջև.

Օրգանիզմները, որոնք բնութագրվում են որպես մոնոֆիլետիկ կամ պոլիֆիլետիկ խումբ, բաժանվում են՝ ելնելով ընդհանուր նախնիների իրենց տոհմի և նրանց բոլոր սերունդների առկայությունից:

Մոնոֆիլետիկ խումբը բաղկացած է ամենավերջին նախնուց և նրա բոլոր ժառանգներից, մինչդեռ պոլիֆիլետիկ խումբը կազմված է տարբեր ֆիլոգենիայի օրգանիզմներից:

 Մոնոֆիլետիկ տաքսոններՊոլիֆիլետիկ տաքսոններ
նախնիներըՆրանք ունեն ընդհանուր նախահայր:Դրանք կազմված են անկապ օրգանիզմներից, որոնք չունեն նույն ընդհանուր նախնիները:
Էվոլյուցիոն բացատրությունՀիմնված է սինապոմորֆ կերպարների վրա, այսինքն՝ ընդհանուր նախնիներից ստացված հոմոոլոգիա։Հիմնված է նիշերի սերտաճման վրա, որոնք ցույց են տալիս թերի հոմոլոգիա, քանի որ ֆիլոգենիան տարբեր է:
բնությունԱյն օրգանիզմների բնական խումբ է։Այն օրգանիզմների անբնական համախմբում է։
Նկ. Մոնոֆիլետիկ տաքսոնների և պոլիֆիլետիկ տաքսոնների միջև տարբերությունների աղյուսակ.

Ինչու՞ պրոտիստները մոնոֆիլետիկ չեն:

Մոնոֆիլետիկ տաքսոնները կազմված են նախնիների տեսակներից և նրանց հետագա ժառանգներից: Մինչդեռ թագավորության պրոտիստները բաղկացած են բոլոր միաբջիջ օրգանիզմներից՝ և՛ էուկարիոտներից, և՛ պրոկարիոտներից:

Չնայած միաբջիջ լինելուն, նրանք չունեն շատ ընդհանուր բաներ և չունեն ընդհանուր ծագում:

Ինչու՞ են բոլոր պրոտիստները պոլիֆիլետիկ:

Չնայած դասակարգված որպես թագավորություն, օրգանիզմները, որոնք կոչվում են պրոտիստ, պարտադիր չէ, որ սերտորեն կապված լինեն ընդհանուր էվոլյուցիոն տոհմի միջոցով և տարածված են «կյանքի ֆիլոգենետիկ ծառի» վրա:

Որոշ պրոտիստներ բավականին սերտ կապված են տարբեր բազմաբջիջ բարդ օրգանիզմների հետ, քան մյուս միաբջջային օրգանիզմների հետ, որոնք նույնպես դասակարգվում են որպես պրոտիստներ: Օրինակ, նիհար ձուլվածքներ հետ կիսվել ընդհանուր ծագմամբ կենդանիները և fungi; կարմիր և ֆոտոսինթետիկ ջրիմուռներ շատ սերտորեն կապված են հողային բույսեր քան նրանք են շագանակագույն ջրիմուռներ; դինոֆլագելատներ ավելի մոտ են թարթիչավոր և apicomplexans քան նրանք են խոանոֆլագելատներ; ամեոբոիդ ընդհանուր ծագում ունեն պլազմոդիալ լորձաթաղանթների հետ:

պրոտիստներ են մոնոֆիլետիկ
Նկ:Կենաց էուկարիոտիկ ծառի կլաստիտիկ տեսքը գերխմբերի միջև փոխհարաբերություններով» CNX OpenStax-ի կողմից լիցենզավորված է Creative Commons Վերագրում 4.0 Միջազգային.

Եզրակացություն.

Պրոտիստները տարբեր օրգանիզմների անբնական համախումբ են՝ անկախ նրանց ֆիլոգենետիկ ծագումից: Գենոմիկայի և այլ բնորոշ պրոտիստները այժմ բաժանվում են գերխմբերի՝ ավելի լավ հասանելիության համար, թեև նրանց ֆիլոգենետիկ ճշգրտությունը վիճելի է: